1) Определите массу кислорода, содержащегося в порции сернистой кислоты массой 120 г. В процессе промежуточных

1) Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим соотношением между сернистой кислотой (\(\text{H}_2\text{SO}_3\)) и кислородом (\(\text{O}_2\)).

Молярная масса сернистой кислоты:
\(\text{М(H}_2\text{SO}_3) = 2\cdot\text{М(H)} + \text{М(S)} + 3\cdot\text{М(O)} = 2\cdot1 + 32 + 3\cdot16 = 82\, \text{г/моль}\).

Молярная масса кислорода:
\(\text{М(O}_2) = 2\cdot16 = 32\, \text{г/моль}\).

Масса кислорода, содержащегося в 120 г сернистой кислоты, может быть рассчитана следующим образом:
\(\text{Масcа(О)} = \frac{\text{Масса(сернистой кислоты)}}{\text{М(H}_2\text{SO}_3)}}\cdot\text{М(O}_2) = \frac{120}{82}\cdot32 \approx 46,54\, \text{г}\).

Округляя результат до двух знаков после запятой, получаем: \(\text{Масса(О)} \approx 46,54\, \text{г}\).

Окончательно, округляя результат до целого числа получаем: \(\text{Масса(О)} = 47\, \text{г}\).

Таким образом, масса кислорода, содержащегося в порции сернистой кислоты массой 120 г, составляет 47 г.

2) Чтобы определить металл, составляющий гидроксид, необходимо рассчитать молярную массу гидроксида, зная массу гидроксида и массу содержащегося в нем водорода.

Молярная масса гидроксида двухвалентного металла (\(\text{М(M(OH)}_2)\)) может быть рассчитана следующим образом:

\(\text{Масcа(Гидроксид)} = \frac{\text{Масса(гидроксида)}}{\text{Масcа(Н)} + 2\cdot\text{Масcа(О)}}\), где \(\text{Масcа(Н)} = 1\, \text{г/моль}\) - молярная масса водорода, а \(\text{Масcа(О)} = 16\, \text{г/моль}\) - молярная масса кислорода.

Подставляя известные значения, получаем:

\(\text{Масcа(Гидроксид)} = \frac{400}{1 + 2\cdot16} = \frac{400}{33} \approx 12,12\, \text{г/моль}\).

Округляя результат до двух знаков после запятой, получаем: \(\text{Масcа(Гидроксид)} \approx 12,12\, \text{г/моль}\).

Так как гидроксид содержит двухвалентный металл, а масса одного моля этого металла составляет примерно 12,12 г, можно предположить, что это гидроксид металла, молярная масса которого равна примерно 24,24 г/моль.

Исходя из систем промышленных сотовых композитов, на основе которых строят анодные органические свинцовые батареи, можно сделать вывод, что металлом в гидроксиде является свинец (Pb).

Таким образом, составной частью гидроксида, содержащего 400 г гидроксида, является свинец (Pb).