1. Что происходит, когда в трех пробирках налиты 1-2 мл разбавленной соляной кислоты? В первую пробирку добавлены

1. При наличии разбавленной соляной кислоты в пробирках происходит следующее:

- В первую пробирку с раствором лакмуса добавлены 1-2 капли. Если соляная кислота обладает достаточно высокой концентрацией, лакмусный раствор приобретает красный цвет, указывая на кислотность среды. В данном случае, изначально разбавленная соляная кислота не демонстрирует ярких изменений в цвете лакмуса. Однако, если кислота была концентрированной, можно наблюдать красное окрашивание.
- Во вторую пробирку с раствором метилового оранжевого добавляют 1-2 капли. Раствор метилового оранжевого является индикатором, меняющим свой цвет в зависимости от pH среды. В присутствии соляной кислоты, метиловый оранжевый приобретает оранжевый цвет, указывая на кислотность.
- В третью пробирку с раствором фенолфталеина добавляют 1-2 капли. Фенолфталеин часто используется как индикатор щелочности и кислотности. В данном случае, при добавлении соляной кислоты, раствор фенолфталеина не изменяет свой цвет, так как кислота не обладает достаточно высоким pH для активации индикатора.

2. При добавлении соляной кислоты в две пробирки происходят следующие изменения:

- В пробирку с гранулами цинка добавлены 1-2 мл соляной кислоты. Гранулы цинка реагируют с кислотой, вызывая выделение пузырьков водорода и образование цинкового иона (Zn\(^{2+}\)) в растворе. Также образуется хлорид водорода (HCl) в смеси. Реакция может быть представлена следующим уравнением: \[Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)\]
- В пробирку с медной проволокой (или стружкой) добавляют 1-2 мл соляной кислоты. Медь не реагирует с кислотой при комнатной температуре. Однако, при нагревании, марганцевый (II) оксид взаимодействует с соляной кислотой, образуя фиолетово-розовые пары диоксида серы и обладает характерной запахом. Реакция этих веществ может быть представлена так: \[2HCl(aq) + Cu(s) \rightarrow CuCl_2(aq) + H_2(g)\]

Уравнение реакции в молекулярной форме для реакции цинка с соляной кислотой:
\[Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)\]

Уравнение реакции в ионной форме для реакции цинка с соляной кислотой:
\[Zn(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2(g)\]

Уравнение реакции в ионной форме для реакции меди с соляной кислотой:
\[Cu(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2(g)\]