1. Опишите свойства элемента с атомным номером 29. Какие характеристики имеет соответствующий металл? Подтвердите свои

1. Элемент с атомным номером 29 — медь (Cu). Он относится к благородным металлам и обладает следующими характеристиками:
- Медь имеет красновато-желтый цвет с блеском.
- Медь является хорошим проводником тепла и электричества.
- У меди низкая твердость и пластичность, что позволяет ей легко подвергаться обработке и изготовлению проводов, труб и различных изделий.
- Медь обладает высокой химической стабильностью и устойчива к окислению воздухом, благодаря чему не скапливает коррозию.
- Медь является активным катализатором в некоторых химических реакциях.

Конкретными примерами свойств меди могут быть:
- Возможность проводить электричество: медные провода используются для подключения электрических устройств и передачи электрической энергии.
- Использование в производстве монет: различные монеты, включая российские рубли и евро, содержат медь в своем составе.
- Применение в сфере строительства: медные рулоны используются для покрытия крыш зданий, так как они обладают высокой стойкостью к атмосферным условиям.
- Медь используется в производстве электроники: она применяется в изготовлении микросхем, контактов и других компонентов из-за своих проводящих свойств.

2. Алюминий (Al) взаимодействует с некоторыми соединениями:
а) cl2 - алюминий не реагирует с хлором при стандартных условиях.
б) hcl - реакция между алюминием и соляной кислотой приводит к образованию гидрохлорида алюминия (AlCl3):
\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl3 + 3H2\]
в) h2so4(конц) - алюминий реагирует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат алюминия и выделение сернистого газа (SO2):
\[2Al + 3H2SO4 \rightarrow Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O\]
г) naoh(р-р) - алюминий реагирует с раствором натриевого гидроксида, образуя алюминат натрия и выделение водорода:
\[2Al + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO2 + H2\]
д) h2s(р-р) - алюминий не реагирует с сероводородом (при стандартных условиях).
е) fe(oh)3 - алюминий не реагирует с гидроксидом железа (III) (при стандартных условиях).

3. Уравнения реакций:
а) \[ZnSO4 + 2Na \rightarrow Zn + Na2SO4\]
Окислитель: Na
Восстановитель: Zn
б) \[Fe2O3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al2O3\]
Окислитель: Al
Восстановитель: Fe2O3
в) \[Ba + 2H2O \rightarrow Ba(OH)2 + H2\]
Окислитель: H2O
Восстановитель: Ba

Краткие ионные уравнения для реакций ионного обмена:
а) \[Zn^{2+} + 2Na \rightarrow Zn + 2Na^{+}\]
б) \[2Fe^{3+} + 2Al \rightarrow 2Fe^{2+} + Al^{3+}\]
в) \[Ba + 2H2O \rightarrow Ba(OH)2 + H2\]

Очистка меди может быть выполнена с помощью электролиза. Медь помещается в раствор серной кислоты, и на катоде осаждается чистая медь, а на аноде растворяется медь, сохраняя ее чистоту. Этот процесс позволяет удалить примеси и очистить медь до высокого уровня.