1) Необходимо определить электрический заряд, протекший через раствор, если в результате электролиза из раствора ZnSO₄

Для решения этих задач нам понадобятся знания об электролизе и формуле Фарадея.

1) Для решения первой задачи воспользуемся формулой Фарадея:
\[Q = \frac{m}{z}\]
где \(Q\) - электрический заряд, \(m\) - масса вещества, выделенного при электролизе, \(z\) - эквивалентное значение массы вещества.

Мы знаем, что масса выделенного цинка составляет 1,36 г, а эквивалент цинка равен 0,34*10⁻⁶ кг/кл.

Подставляя значения в формулу, получаем:
\[Q = \frac{1,36}{0,34*10⁻⁶} = 4*10⁶ \text{ Кл}\]

Таким образом, электрический заряд, протекший через раствор, составляет 4*10⁶ Кл.


2) Во второй задаче нам также пригодится формула Фарадея:
\[Q = \frac{m}{z}\]
где \(Q\) - электрический заряд, \(m\) - масса вещества, выделенного при электролизе, \(z\) - эквивалентное значение массы веществa.

Мы знаем, что сила тока равна 5000 А, а эквивалент меди составляет 0,33*10⁻⁶ кг/кл. Также нам дано, что процесс длится один час, что равняется 3600 секундам.

Для того чтобы найти массу меди, осажденную на электроде за один час, мы можем воспользоваться следующими формулами:
\[I = \frac{Q}{t}\]
\[m = z \times I \times t\]
где \(I\) - сила тока, \(t\) - время действия силы тока.

Подставим значения в формулы:
\[Q = I \times t = 5000 \times 3600 = 1,8 \times 10⁷ \text{ Кл}\]
\[m = z \times I \times t = 0,33 \times 10⁻⁶ \times 5000 \times 3600 = 5,94 \times 10⁻¹³ \text{ кг}\]

Таким образом, масса меди, осажденная на электроде за один час при силе тока 5000 А в электролитической ванне, составляет 5,94 * 10⁻¹³ кг.