1. Найдите степень окисления каждого из атомов в следующих соединениях: KClO4, Na2S, K2CrO4, KNO2, H3PO4, Na2SO3

1. Чтобы найти степень окисления каждого атома в данных соединениях, нам необходимо знать правила определения степени окисления.

- В KClO4 (калия перхлорат) степень окисления К (калия) равна +1, степень окисления Cl (хлора) равна -1, а степень окисления O (кислорода) равна -2. Это происходит из того, что окислительное число периодически повышается по мере движения вправо по периоду и увеличивается по мере движения вверх по группе на таблице.

- В Na2S (натрия сульфид) степень окисления Na (натрия) равна +1, а степень окисления S (серы) равна -2.

- В K2CrO4 (калия хромат) степень окисления K (калия) равна +1, а степень окисления Cr (хрома) равна +6, а степень окисления O (кислорода) равна -2.

- В KNO2 (калия нитрит) степень окисления K (калия) равна +1, степень окисления N (азота) равна +3, а степень окисления O (кислорода) равна -2.

- В H3PO4 (фосфорной кислоте) степень окисления H (водорода) равна +1, степень окисления P (фосфора) равна +5, а степень окисления O (кислорода) равна -2.

- В Na2SO3 (натрия сульфит) степень окисления Na (натрия) равна +1, степень окисления S (серы) равна +4, а степень окисления O (кислорода) равна -2.


2. Чтобы подобрать коэффициенты перед реагентами и продуктами в данных уравнениях реакций и определить окислитель и восстановитель, проанализируем окислительное число каждого элемента до и после реакции.

- Уравнение реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH -> Na2CrO4 + NaBr + H2O
Окислительное число Na изменяется с +1 до +1, следовательно, оно не окисляется и не восстанавливается.
Окислительное число Cr изменяется с +4 до +6, следовательно, Cr является веществом, подвергающимся окислению.
Окислительное число Br изменяется с 0 до -1, следовательно, Br является веществом, подвергающимся восстановлению.
Обозначим окислитель и восстановитель в уравнении:
NaCrO2 + 2Br2 + NaOH -> Na2CrO4 + 2NaBr + H2O

- Уравнение реакции: KMnO4 + H2O -> KMnO4 + MnSO4 + H2O
При рассмотрении этого уравнения замечаем, что KMnO4 находится на обоих сторонах реакции. Удалим лишние члены:
KMnO4 + H2O -> MnSO4 + H2O
Окислительное число K изменяется с +1 до +1, H остается без изменений, а окислительное число Mn изменяется с +7 до +2.
Таким образом, K является веществом, подвергающимся окислению, а Mn является веществом, подвергающимся восстановлению.
Обозначим окислитель и восстановитель в уравнении:
2KMnO4 + 3H2O -> 2MnSO4 + 3O2 + 2KOH


3. Типы реакций окисления-восстановления и их коэффициенты:

- K2MnO4 + H2O -> KMnO4 + MnO2 + KOH
Эта реакция относится к типу разложения, икоэффициенты методом электрона выглядят следующим образом:
K2MnO4 + H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + KOH

- NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4
Эта реакция относится к типу двойного замещения, и коэффициенты методом электрона выглядят следующим образом:
2NaBrO3 + 10NaBr + 6H2SO4 = 8Br2 + 6Na2SO4 + 6H2O