Якщо провести аналіз хімічного складу природного джерела і виявити, що вміст деяких йонів у ньому такий: Ca2

Для решения этой задачи мы должны использовать химические реакции и стехиометрию.

У нас есть информация о содержании ионов в природном источнике: Ca2+ = 100 мг/л; Mg2+ = 24 мг/л; HCO3- = 488 мг/л. При кипячении 0,5 литра воды с этим источником мы ожидаем отделение осадка солей этих ионов.

Сначала определим, какие соли образуются при кипячении. У нас есть два иона, которые могут образовывать осадок: Ca2+ и Mg2+. Эти ионы могут образовывать химические соединения, такие как CaCO3 и MgCO3, которые являются малорастворимыми веществами.

Теперь рассчитаем мольную массу CaCO3 и MgCO3. Масса одного моля CaCO3 равна 100 г/моль, а MgCO3 - 84 г/моль.

Далее вычислим количество вещества (в молях) каждого иона в литре раствора:

Количество вещества Ca2+ = масса иона Ca2+ / молярная масса Ca2+
= 100 мг / (40 г/моль)
= 2,5 ммоль

Количество вещества Mg2+ = масса иона Mg2+ / молярная масса Mg2+
= 24 мг / (24 г/моль)
= 1 ммоль

Затем учтем, что для образования осадка каждый ион Ca2+ и Mg2+ соответствует одной молекуле CaCO3 и MgCO3 соответственно.

Таким образом, масса осадка CaCO3 будет равна:

Масса осадка CaCO3 = количество вещества Ca2+ × молярная масса CaCO3
= 2,5 ммоль × 100 г/моль
= 250 мг

Аналогично рассчитаем массу осадка MgCO3:

Масса осадка MgCO3 = количество вещества Mg2+ × молярная масса MgCO3
= 1 ммоль × 84 г/моль
= 84 мг

Для получения общей массы осадка прибавим массы осадков CaCO3 и MgCO3:

Масса общего осадка = Масса осадка CaCO3 + Масса осадка MgCO3
= 250 мг + 84 мг
= 334 мг

Таким образом, масса осадка, который отделяется при кипячении 0,5 литра воды с указанным химическим составом, составляет 334 миллиграмма.