1) Найдите количество (моль) и массу соли, образовавшейся при реакции 80 г оксида железа (II) с серной кислотой

Очень хорошо! Давайте решим задачу постепенно.

1) Найдите количество (моль) оксида железа (II). Чтобы это сделать, сначала найдем количество (моль) кислоты, потребное для реакции с оксидом железа (II).

Смотрим на уравнение реакции между оксидом железа (II) и серной кислотой:

\[FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O\]

Из уравнения видно, что моль соединения FeO соответствует моль H2SO4 в соотношении 1:1.

Мы знаем массу оксида железа (II), которая равна 80 г. Для определения количества (моль) оксида железа (II) воспользуемся его молярной массой. Молярная масса - это масса одного моля вещества.

Молярная масса FeO = массе Fe + массе O = (55.85 г/моль + 16.00 г/моль) = 71.85 г/моль.

Теперь можно определить количество (моль) FeO:

\[\text{Количество (моль) FeO} = \frac{\text{Масса FeO}}{\text{Молярная масса FeO}} = \frac{80 г}{71.85 г/моль}\]

2) Теперь определим количество (моль) и массу соли (FeSO4) в результате реакции между оксидом железа (II) и серной кислотой.

По уравнению реакции, знаем, что 1 моль FeO соответствует 1 моль FeSO4. Значит, количество (моль) FeSO4 равно тому же количеству (моль) FeO.

\[\text{Количество (моль) FeSO4} = \text{Количество (моль) FeO}\]

Чтобы найти массу FeSO4, нужно знать её молярную массу. Сложим массы Fe, S и O в молекуле FeSO4:

Молярная масса FeSO4 = массе Fe + массе S + 4 * массе O
= (55.85 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 151.91 г/моль.

Теперь можем определить массу FeSO4:

\[\text{Масса FeSO4} = \text{Количество (моль) FeSO4} * \text{Молярная масса FeSO4}\]

2) Теперь перейдем ко второй задаче.

Определим массу гидроксида калия перед реакцией.

Массовая доля растворенного вещества, в данном случае гидроксида калия в растворе, равна 25%. Подразумевается, что в 100 г раствора содержится 25 г гидроксида калия.

Рассмотрим уравнение реакции между гидроксидом калия и хлоридом железа (III):

\[2KOH + FeCl_3 \rightarrow 2KCl + Fe(OH)_3\]

Из уравнения видно, что 2 моля KOH соответствуют 1 моль Fe(OH)3.

Теперь нам нужно определить количество (моль) KOH на основе его массы. Используем молярную массу KOH:

Молярная масса KOH = массе K + массе O + массе H
= (39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 56.11 г/моль.

Чтобы определить количество (моль) KOH, поделим массу KOH на его молярную массу:

\[\text{Количество (моль) KOH} = \frac{\text{Масса KOH}}{\text{Молярная масса KOH}}\]

Теперь можно определить массу Fe(OH)3, используя то же количество (моль) Fe(OH)3, что и для KOH:

\[\text{Масса Fe(OH)3} = \text{Количество (моль) Fe(OH)3} * \text{Молярная масса Fe(OH)3}\]

Это позволит нам определить массу осадка Fe(OH)3, образовавшегося при реакции.
К сожалению, для завершения расчетов необходимо знать массу осадка Fe(OH)3, которая не указана в условии задачи. Если у вас есть информация о массе осадка, предоставьте её, и я буду рад помочь вам решить задачу.