1 Налить в три пробирки по 2 мл растворов: в первую - раствор натрия сульфата, во вторую - раствор цинка сульфата

Опыт №1:
1. Начнем с наполнения пробирок. В первую пробирку наливаем 2 мл раствора натрия сульфата (Na2SO4), во вторую пробирку 2 мл раствора цинка сульфата (ZnSO4), а в третью пробирку также 2 мл раствора аммония сульфата (NH4)2SO4.
2. Далее добавим в каждую пробирку такое же количество раствора бария хлорида (BaCl2). Обратите внимание, что количество бария хлорида должно быть равным объему растворов, которые мы добавляем, то есть 2 мл.
3. Напишем молекулярные и ионные уравнения реакции для каждой пробирки:

- Реакция в первой пробирке:
Mолекулярное уравнение: Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) -> BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
Ионное уравнение: 2Na+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) -> BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl^-(aq)

- Реакция во второй пробирке:
Молекулярное уравнение: ZnSO4(aq) + BaCl2(aq) -> BaSO4(s) + ZnCl2(aq)
Ионное уравнение: Zn^2+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) -> BaSO4(s) + Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

- Реакция в третьей пробирке:
Молекулярное уравнение: (NH4)2SO4(aq) + BaCl2(aq) -> BaSO4(s) + 2NH4Cl(aq)
Ионное уравнение: 2NH4+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) -> BaSO4(s) + 2NH4+(aq) + 2Cl^-(aq)

Осадок, который образуется в каждой пробирке, представляет собой нерастворимый барийсульфат (BaSO4), который выпадает из раствора в виде белого осадка. Продолжительность выпадения осадка может различаться в каждой пробирке, однако наличие осадка является основным признаком прохождения реакции.

Опыт №2:
1. Наполним первую пробирку 2-3 мл раствора меди (II) сульфата (CuSO4), а во вторую пробирку также 2-3 мл раствора алюминия хлорида (AlCl3).
2. Понемногу добавим в каждую пробирку раствор щелочи (например, NaOH или KOH). Обратите внимание на изменения, которые происходят в каждой пробирке.

Рассмотрим реакции, происходящие в каждой пробирке:

- Реакция в первой пробирке:
Молекулярное уравнение: CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
Ионное уравнение: Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH^-(aq) -> Cu(OH)2(s) + Na+(aq) + SO4^2-(aq)

В результате добавления щелочи, в первой пробирке образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2), который имеет голубой цвет.

- Реакция во второй пробирке:
Молекулярное уравнение: AlCl3(aq) + 3NaOH(aq) -> Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
Ионное уравнение: Al^3+(aq) + 3Cl^-(aq) + 3Na+(aq) + 3OH^-(aq) -> Al(OH)3(s) + 3Na+(aq) + 3Cl^-(aq)

Во второй пробирке образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3), который обычно имеет белый цвет.

Таким образом, в результате опыта мы получили осадки разного цвета в каждой пробирке, что является результатом прохождения реакций гидроксидообразования.