Какова массовая доля соли в начальном растворе, при взаимодействии избытка гидроксида калия с 40 г раствора сульфата

Для решения этой задачи мы должны учитывать реакцию, которая происходит между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом меди (CuSO4). Реакция приводит к образованию осадка гидроксида меди (Cu(OH)2).

Шаг 1: Составим балансовое уравнение реакции:
\[2KOH + CuSO4 \rightarrow K2SO4 + Cu(OH)2\]

Шаг 2: Найдем молекулярные массы соединений, участвующих в реакции:
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 174.26 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества KOH, используемого в реакции:
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Масса KOH = количество вещества × молярная масса
Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH

Масса KOH = масса раствора сульфата меди = 40 г
Количество вещества KOH = 40 г / 56.11 г/моль

Шаг 4: Рассчитаем количество осадка Cu(OH)2, которое образуется в реакции:
Масса Cu(OH)2 = количество вещества × молярная масса Cu(OH)2
Количество вещества Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2

Масса Cu(OH)2 = 2.94 г
Количество вещества Cu(OH)2 = 2.94 г / 97.56 г/моль

Шаг 5: Рассчитаем массовую долю соли в начальном растворе:
Массовая доля соли = масса соли / масса раствора

Масса соли = масса сульфата меди – масса осадка
Масса сульфата меди = масса раствора сульфата меди = 40 г

Масса соли = 40 г - 2.94 г

Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем рассчитать массовую долю соли в начальном растворе:

Массовая доля соли = (40 г - 2.94 г) / 40 г

После выполнения всех расчетов мы получим массовую долю соли в начальном растворе. Проделываем расчеты:

Массовая доля соли = (37.06 г) / 40 г ≈ 0.9265

Таким образом, массовая доля соли в начальном растворе составляет примерно 0.9265 или 92.65%.