1) На катоде во время проведения опыта была получена медь, массой 1,5 г за 20 минут при силе тока 4 А. Необходимо

1) Чтобы вычислить эквивалент меди, мы можем использовать уравнение электролиза Фарадея:

\[ E = \frac{m}{n \cdot F} \]

где \(E\) - эквивалентный вес вещества, \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество электронов, перенесенных веществом, \(F\) - постоянная Фарадея.

Для меди количество перенесенных электронов может быть найдено в соответствии с уравнением реакции:

\[ 2Cu^{2+} + 4e^- \to 2Cu \]

Из уравнения видно, что каждая молекула меди восстанавливается с помощью 4 электронов.

Масса меди, полученной за время опыта, составляет 1,5 г. Мы знаем, что время проведения опыта равно 20 минут, а сила тока равна 4 А.

Сначала найдем количество электронов, перенесенных медью за время опыта:

\[ Q = I \cdot t \]

где \(Q\) - количество заряда, \(I\) - сила тока, \(t\) - время.

Подставляя известные значения, получаем:

\[ Q = 4 \, \text{А} \cdot 20 \, \text{мин} = 4 \, \text{А} \cdot 1200 \, \text{с} = 4800 \, \text{Кл} \]

Теперь найдем количество молекул меди:

\[ n = \frac{Q}{e} \]

где \(e\) - заряд электрона (1,6 \times 10^{-19} Кл).

Подставляя значения:

\[ n = \frac{4800 \, \text{Кл}}{4 \times 1,6 \times 10^{-19} \, \text{Кл}} \approx 7,5 \times 10^{21} \]

Теперь мы можем найти эквивалентный вес меди:

\[ E = \frac{m}{n \cdot F} \]

Подставив значения:

\[ E = \frac{1,5 \, \text{г}}{7,5 \times 10^{21} \cdot 2 \cdot 96 485 \, \text{Кл/моль}} \approx 3,62 \times 10^{-9} \, \text{г/Кл} \]

Таким образом, эквивалент меди, исходя из предоставленных данных об опыте, составляет примерно 3,62 \times 10^{-9} г/Кл.

2) Чтобы определить количество израсходованного серебра, мы можем использовать уравнение электролиза Фарадея:

\[ E = \frac{m}{n \cdot F} \]

где \(E\) - эквивалентный вес вещества, \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество электронов, перенесенных веществом, \(F\) - постоянная Фарадея.

Для серебра количество перенесенных электронов может быть найдено в соответствии с уравнением реакции:

\[ Ag^+ + e^- \to Ag \]

Из уравнения видно, что каждый ион серебра восстанавливается с помощью 1 электрона.

Мы знаем, что сила тока равна 5 А, а время проведения опыта составляет 15 минут.

Сначала найдем количество электронов, перенесенных серебром за время опыта:

\[ Q = I \cdot t \]

где \(Q\) - количество заряда, \(I\) - сила тока, \(t\) - время.

Подставляя известные значения, получаем:

\[ Q = 5 \, \text{А} \cdot 15 \, \text{мин} = 5 \, \text{А} \cdot 900 \, \text{с} = 4500 \, \text{Кл} \]

Теперь найдем количество ионов серебра:

\[ n = \frac{Q}{e} \]

где \(e\) - заряд электрона (1,6 \times 10^{-19} Кл).

Подставляя значения:

\[ n = \frac{4500 \, \text{Кл}}{1,6 \times 10^{-19} \, \text{Кл}} \approx 2,81 \times 10^{22} \]

Теперь мы можем найти количество серебра:

\[ m = n \cdot E \]

У нас нет явно указанного значения эквивалентного веса серебра, поэтому мы не можем конкретно определить массу вещества. Если предоставлен эквивалентный вес, его можно использовать вместо \(E\) в этой формуле, чтобы найти массу.

Таким образом, мы не можем определить количество израсходованного серебра без дополнительных данных.