1) Какую массу магниевого оксида можно получить путем термического разложения 126 кг карбоната магния, содержащего

1) Для решения этой задачи, мы должны определить массу магния, содержащегося в 126 кг карбоната магния с примесями. Сперва найдем массу магния в карбонате магния без примесей.

Молярная масса карбоната магния (MgCO₃) равна 84 г/моль, а молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль. Следовательно, в одной молекуле карбоната магния содержится 24 г/моль магния.

Доля магния в карбонате магния составляет 1 моль магния на 1 моль карбоната магния. Будучи выраженной в процентах, мы имеем 100% магния.

Теперь посчитаем количество моль карбоната магния, используя его молярную массу:
\[
\text{Масса карбоната магния} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{126 \, \text{кг}}{84 \, \text{г/моль}} = 1500 \, \text{моль}
\]

Так как доля неразлагающихся примесей составляет 3%, то доля магния в карбонате магния без примесей составляет 97%. Теперь найдем массу магния без примесей:
\[
\text{Масса магния} = 1500 \, \text{моль} \times 24 \, \text{г/моль} \times 0.97 = 34560 \, \text{г} = 34.56 \, \text{кг}
\]

Таким образом, масса магния без примесей, которую мы можем получить, равна 34.56 кг.

2) Рассмотрим последовательность превращений указанного в задаче вещества Fe:

Fe → FeO → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

Приведем уравнения реакций для каждого этапа:

а) Fe → FeO:
\[
\text{Fe} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{FeO}
\]

FeO → Fe₂O₃:
\[
\text{4FeO} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2Fe₂O₃}
\]

Fe → FeCl₂:
\[
\text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl₂}
\]

FeCl₂ → FeCl₃:
\[
\text{FeCl₂} + \frac{1}{2}\text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl₃}
\]

FeCl₃ → Fe(NO₃)₃:
\[
\text{FeCl₃} + \text{3AgNO₃} \rightarrow \text{Fe(NO₃)₃} + \text{3AgCl}
\]

Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃:
\[
\text{Fe(NO₃)₃} + \text{3NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)₃} + \text{3NaNO₃}
\]

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃:
\[
\text{Fe(OH)₃} \rightarrow \text{Fe₂O₃} + \text{3H₂O}
\]

Это уравнение показывает последовательность превращений металла железа Fe в виде оксида Fe₂O₃.

3) Дано набор формул веществ:

HF, Cu(OH)₂, CaCl₂, K₂CO₃, H₂O, KOH, HI, Ca(OH)₂, NH₃·H₂O

Для определения, какие из них являются сильными электролитами, а какие слабыми, нужно рассмотреть их реакции в воде.

Сильные электролиты полностью диссоциируют в воде, т.е. разлагаются на ионы, в то время как слабые электролиты диссоциируют только частично.

Сильные электролиты:
- HF (водородфторид): полностью диссоциирует в воде, образуя ионы HF⁻ и H⁺
- CaCl₂ (хлорид кальция): полностью диссоциирует в воде, образуя ионы Ca²⁺ и Cl⁻
- KOH (гидроксид калия): полностью диссоциирует в воде, образуя ионы K⁺ и OH⁻
- HI (водорододиод): полностью диссоциирует в воде, образуя ионы H⁺ и I⁻

Слабые электролиты:
- Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)): диссоциирует только частично в воде, образуя ионы Cu²⁺ и OH⁻
- K₂CO₃ (карбонат калия): диссоциирует только частично в воде, образуя ионы K⁺ и CO₃²⁻
- H₂O (вода): диссоциирует только частично в воде, образуя ионы H⁺ и OH⁻, но в очень низкой концентрации
- Ca(OH)₂ (гидроксид кальция): диссоциирует только частично в воде, образуя ионы Ca²⁺ и OH⁻
- NH₃·H₂O (аммиак водный): диссоциирует только частично в воде, образуя ионы NH₄⁺ и OH⁻

4) Для получения уравнения реакции между нитратом цинка (Zn(NO₃)₂) и гидратом ?и да допишете эту задачу полностью?