1. Какой состав и масса соли образовались при полной реакции 7,8 г гидроксида алюминия с 98 г 10%-ной серной кислоты? Запишите относительную молекулярную массу соли и массу в граммах с точностью до целых чисел.
2. Какое простое вещество жёлтого цвета было растворено в бесцветной жидкости X? Жидкость X является бинарным соединением, содержащим такой же элемент, как и простое вещество. Полученный раствор может полностью сгореть в кислороде, образуя два газа, Y и Z (Z является более тяжелым). Оба газа реагируют с известковой водой.
2. Какое простое вещество жёлтого цвета было растворено в бесцветной жидкости X? Жидкость X является бинарным соединением, содержащим такой же элемент, как и простое вещество. Полученный раствор может полностью сгореть в кислороде, образуя два газа, Y и Z (Z является более тяжелым). Оба газа реагируют с известковой водой.
Солнечный_Свет_9201
1. Для решения данной задачи, нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой:
\[Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O\]
Из уравнения видно, что для полной реакции 1 моль гидроксида алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Для нахождения количества вещества используем формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
1.1 Масса гидроксида алюминия:
\[m_{Al(OH)_3} = 7,8 \, \text{г}\]
1.2 Масса серной кислоты:
\[m_{H_2SO_4} = 98 \, \text{г}\]
Считаем количество вещества:
\[n_{Al(OH)_3} = \frac{m_{Al(OH)_3}}{M_{Al(OH)_3}}\]
\[n_{H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}\]
1.3 Определяем отношение между числом молей серной кислоты и гидроксида алюминия:
\[\frac{n_{H_2SO_4}}{n_{Al(OH)_3}} = \frac{3}{1}\]
1.4 Находим количество молей серной кислоты и гидроксида алюминия:
\[n_{H_2SO_4} = \frac{3}{1} \cdot n_{Al(OH)_3}\]
1.5 Теперь найдем количество молей соли, которая образуется в результате реакции (в данном случае - сульфата алюминия):
\[\text{1 моль сульфата алюминия} = \text{2 моля }\, Al_2(SO_4)_3\]
\[n_{Al_2(SO_4)_3} = 2 \cdot n_{H_2SO_4}\]
1.6 Наконец, можем вычислить массу сульфата алюминия:
\[m_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2(SO_4)_3} \cdot M_{Al_2(SO_4)_3}\]
Ответ: комбинированный состав и масса соли образовавшейся при полной реакции - сульфат алюминия (\(Al_2(SO_4)_3\)) и его масса 149 г.
2. Для решения этой задачи, вам нужно найти простое вещество, которое имеет желтый цвет и растворяется в бесцветной жидкости X. Также известно, что раствор может полностью сгореть в кислороде, образуя газы Y и Z, причем газ Z тяжелее газа Y.
2.1 Желтое простое вещество:
На основании данной информации, мы можем предположить, что простым веществом является сера (S). Сера обладает желтым цветом и растворяется в жидкости X.
2.2 Газы, образующиеся при полном сгорании серы:
\[S + O_2 \rightarrow SO_2\]
Формула газа Y - диоксид серы (SO_2).
\[S + O_2 \rightarrow SO_3\]
Формула газа Z - трехокись серы (SO_3), который является более тяжелым газом по сравнению с SO_2.
2.3 Уравнение реакции газов с известковой водой:
\[SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3\]
\[SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\]
Ответ: Простое вещество желтого цвета, растворенное в бесцветной жидкости X, - сера (S). При полном сгорании серы образуются газы Y - диоксид серы (SO_2) и Z - трехокись серы (SO_3). Оба газа реагируют с известковой водой, образуя кислоты H2SO3 и H2SO4 соответственно.
\[Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O\]
Из уравнения видно, что для полной реакции 1 моль гидроксида алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Для нахождения количества вещества используем формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
1.1 Масса гидроксида алюминия:
\[m_{Al(OH)_3} = 7,8 \, \text{г}\]
1.2 Масса серной кислоты:
\[m_{H_2SO_4} = 98 \, \text{г}\]
Считаем количество вещества:
\[n_{Al(OH)_3} = \frac{m_{Al(OH)_3}}{M_{Al(OH)_3}}\]
\[n_{H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}\]
1.3 Определяем отношение между числом молей серной кислоты и гидроксида алюминия:
\[\frac{n_{H_2SO_4}}{n_{Al(OH)_3}} = \frac{3}{1}\]
1.4 Находим количество молей серной кислоты и гидроксида алюминия:
\[n_{H_2SO_4} = \frac{3}{1} \cdot n_{Al(OH)_3}\]
1.5 Теперь найдем количество молей соли, которая образуется в результате реакции (в данном случае - сульфата алюминия):
\[\text{1 моль сульфата алюминия} = \text{2 моля }\, Al_2(SO_4)_3\]
\[n_{Al_2(SO_4)_3} = 2 \cdot n_{H_2SO_4}\]
1.6 Наконец, можем вычислить массу сульфата алюминия:
\[m_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2(SO_4)_3} \cdot M_{Al_2(SO_4)_3}\]
Ответ: комбинированный состав и масса соли образовавшейся при полной реакции - сульфат алюминия (\(Al_2(SO_4)_3\)) и его масса 149 г.
2. Для решения этой задачи, вам нужно найти простое вещество, которое имеет желтый цвет и растворяется в бесцветной жидкости X. Также известно, что раствор может полностью сгореть в кислороде, образуя газы Y и Z, причем газ Z тяжелее газа Y.
2.1 Желтое простое вещество:
На основании данной информации, мы можем предположить, что простым веществом является сера (S). Сера обладает желтым цветом и растворяется в жидкости X.
2.2 Газы, образующиеся при полном сгорании серы:
\[S + O_2 \rightarrow SO_2\]
Формула газа Y - диоксид серы (SO_2).
\[S + O_2 \rightarrow SO_3\]
Формула газа Z - трехокись серы (SO_3), который является более тяжелым газом по сравнению с SO_2.
2.3 Уравнение реакции газов с известковой водой:
\[SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3\]
\[SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\]
Ответ: Простое вещество желтого цвета, растворенное в бесцветной жидкости X, - сера (S). При полном сгорании серы образуются газы Y - диоксид серы (SO_2) и Z - трехокись серы (SO_3). Оба газа реагируют с известковой водой, образуя кислоты H2SO3 и H2SO4 соответственно.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
