1. Какой радиус имеет атом Х в металле с кубической гранецентрированной кристаллической решеткой? Сколько атомов

Для решения этой задачи, нам необходимо учесть гранецентрированную кристаллическую решетку металла Х.

1. Чтобы определить радиус атома Х в данной кристаллической решетке, мы можем использовать формулу, связывающую радиус атома и параметры решетки:
\[a = 4 \times \frac{r}{\sqrt{2}}\]
где \(a\) - параметр решетки, \(r\) - радиус атома Х.

В случае кубической гранецентрированной решетки, параметр решетки \(a\) равен удвоенному радиусу основного куба:
\[a = 2r_0\]

Где \(r_0\) - радиус основного куба.

Подставляя это в формулу, получаем:
\(2r_0 = 4 \times \frac{r}{\sqrt{2}}\)

Решая это уравнение относительно \(r\), находим:
\(r = \frac{r_0}{2\sqrt{2}}\)

2. Далее, нам необходимо определить количество атомов в элементарной ячейке. Для кубической гранецентрированной решетки, у каждого углового атома находится один атом в центре кубической грани.

Таким образом, в элементарной ячейке содержится 8 угловых атомов и 1 атом в центре грани. Всего получаем 9 атомов.

3. Чтобы определить молярную массу Х, мы должны знать её атомную массу. По предоставленной информации, нам не дана точная атомная масса элемента Х, поэтому мы не можем рассчитать молярную массу.

4. Предоставленной информации также не достаточно для определения обозначения металла Х.

5. Наконец, после сплавления металла Х с легкоплавким активным металлом Y, образуется золотистое цветное прозрачное кристаллическое вещество. Данная информация не связана с предыдущими вопросами, и поэтому не имеет прямого отношения к ним.

Окончательно, мы выяснили, что радиус атома Х в кубической гранецентрированной решетке равен \(\frac{r_0}{2\sqrt{2}}\), в элементарной ячейке содержится 9 атомов. Однако, нам не удалось определить молярную массу и обозначение металла Х на основе предоставленных данных.