определите химический состав и массу соли, сформировавшейся при растворении 38,4 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия

Для начала решим задачу по определению химического состава соли:

Шаг 1: Определение количества гидроксида натрия в растворе.
Массу раствора можно найти, используя плотность и объем:
Масса раствора = плотность × объем
Масса раствора = 1,28 г/мл × 38,4 мл = 49,152 г

Так как раствор гидроксида натрия является 25%-ным, значит, 25% массы раствора составляет гидроксид натрия:
Масса гидроксида натрия = 25% × 49,152 г = 12,288 г

Шаг 2: Определение количества углерода и кислорода в углеводороде.
Масса углеводорода можно найти, используя плотность и объем:
Масса углеводорода = плотность × объем
Масса углеводорода = 8 × 6,72 л = 53,76 г

Так как углеводород состоит из 75% углерода, то масса углерода в углеводороде:
Масса углерода = 75% × 53,76 г = 40,32 г

Масса кислорода можно найти, вычитая массу углерода из общей массы углеводорода:
Масса кислорода = 53,76 г - 40,32 г = 13,44 г

Шаг 3: Определение массы соли.
Рассмотрим химическую реакцию сгорания углеводорода на воздухе. Общая формула углеводорода - CxHy, где x и y - количество атомов углерода и водорода соответственно.

Согласно химической реакции сгорания углеводорода:
CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + (y/2)H2O

Коэффициент стехиометрии образования CO2 - x.
Коэффициент стехиометрии образования H2O - y/2.

Рассчитаем количество молей углерода и кислорода в углеводороде:
Количество молей углерода = масса углерода / атомная масса углерода
Количество молей углерода = 40,32 г / 12,01 г/моль = 3,36 моль

Количество молей кислорода = масса кислорода / атомная масса кислорода
Количество молей кислорода = 13,44 г / 16 г/моль = 0,84 моль

Согласно химической реакции, чтобы образовалась 1 моль CO2, необходимо 1 моль углерода.
Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей углерода:
Количество молей CO2 = 3,36 моль

Согласно химической реакции, чтобы образовалась 1 моль H2O, необходимо 2 моля кислорода.
Таким образом, количество молей H2O равно половине количества молей кислорода:
Количество молей H2O = 0,84 моль / 2 = 0,42 моль

Шаг 4: Определение массы соли.
Согласно химической реакции сгорания углеводорода, для образования коэффициента стехиометрии образования CO2 необходимы 2 моля углеводорода.
Таким образом, в 1 моль углеводорода содержится 2 моля CO2.
Соответственно, в 6,72 л углеводорода (н.у.) содержится:
Моль углеводородa = V / 22,4 (V в литрах)
Моль углеводородa = 6,72 л / 22,4 = 0,3 моль

Количество молей CO2 = 2 × (количество молей углеводорода)
Количество молей CO2 = 2 × 0,3 моль = 0,6 моль

Масса соли можно определить, используя химическую реакцию соли с уксусной кислотой:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Коэффициент стехиометрии образования Na2SO4 - 1.
Таким образом, количество молей Na2SO4 равно количеству молей CO2:
Количество молей Na2SO4 = 0,6 моль

Молярная масса Na2SO4 = 2 × атомная масса Na + атомная масса S + 4 × атомная масса O
Молярная масса Na2SO4 = 2 × 23 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль = 142 г/моль

Масса соли = количество молей Na2SO4 × молярная масса Na2SO4
Масса соли = 0,6 моль × 142 г/моль = 85,2 г

Таким образом, масса соли, сформировавшейся при растворении 38,4 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия и сгорании 6,72 л углеводорода, составляет 85,2 г.