1. Какой процент содержания фосфорной кислоты в растворе получится при растворении 24,8 г фосфора в 200 мл воды?

Задача 1:

Для решения этой задачи, нам нужно найти процент содержания фосфорной кислоты в растворе после растворения 24,8 г фосфора в 200 мл воды.

Для начала, найдем массовую концентрацию фосфора в растворе:

\[
\text{Массовая концентрация фосфора} = \frac{\text{Масса фосфора}}{\text{Объем раствора}}
\]

\[
\text{Массовая концентрация фосфора} = \frac{24,8}{200} = 0,124 \text{ г/мл}
\]

Теперь нам нужно выразить массовую концентрацию фосфорной кислоты в процентах. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\% \text{ содержания фосфорной кислоты} = \frac{\text{Массовая концентрация фосфора}}{\text{Массовая концентрация фосфора в фосфорной кислоте}} \times 100
\]

Массовая концентрация фосфора в фосфорной кислоте равна 98 г/мл. Подставим значения в формулу:

\[
\% \text{ содержания фосфорной кислоты} = \frac{0,124}{98} \times 100 \approx 0,1265\%
\]

Таким образом, процент содержания фосфорной кислоты в растворе составляет примерно 0,1265%.

Задача 2:

Для решения этой задачи, нам нужно найти концентрацию раствора сульфата аммония, если для реакции с 50 мл этого раствора было использовано 30 мл 2 М раствора хлорида бария. Также нужно определить количество граммов сульфата аммония, содержащегося в 1 л раствора.

Первый шаг - определить количество вещества реагента (раствор хлорида бария). Используя формулу:

\[
n = \frac{c \cdot V}{1000}
\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(c\) - концентрация раствора в молях на литр, \(V\) - объем раствора в миллилитрах.

Подставим значения в формулу:

\[
n_{\text{хлорида бария}} = \frac{2 \cdot 30}{1000} = 0,06 \text{ моль}
\]

Затем, используя уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом аммония:

\[
BaCl_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NH_4Cl
\]

Мы видим, что из реакции следует, что каждый моль хлорида бария соответствует одному молю сульфата аммония. Поэтому количество вещества сульфата аммония равно:

\[
n_{\text{сульфата аммония}} = 0,06 \text{ моль}
\]

Теперь мы можем найти концентрацию раствора сульфата аммония, используя формулу:

\[
c = \frac{n}{V}
\]

где \(c\) - концентрация раствора в молях на литр, \(n\) - количество вещества в молях, \(V\) - объем раствора в литрах.

Подставим значения в формулу:

\[
c_{\text{раствора сульфата аммония}} = \frac{0,06}{0,05} = 1,2 \text{ М}
\]

Таким образом, концентрация раствора сульфата аммония равна 1,2 М.

Чтобы определить количество граммов сульфата аммония, содержащегося в 1 л раствора, нужно умножить концентрацию раствора на молярную массу сульфата аммония.

Молярная масса сульфата аммония равна 132,14 г/моль. Подставим значения в формулу:

\[
\text{Масса сульфата аммония в 1 л раствора} = 1,2 \times 132,14 = 158,57 \text{ г}
\]

Таким образом, в 1 л раствора содержится примерно 158,57 г сульфата аммония.