Какое количество гидроксида натрия участвовало в реакции, если

Question

Химия: Какое количество гидроксида натрия участвовало в реакции, если при его нейтрализации было выделено 1450 кДж теплоты, а уравнение реакции нейтрализации 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж?

Skvoz_Vremya_I_Prostranstvo · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон сохранения энергии и уравнение реакции нейтрализации. Давайте начнем с уравнения реакции:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж

Мы видим, что при этой реакции выделяется 290 кДж теплоты. Но в задаче сказано, что при нейтрализации было выделено 1450 кДж теплоты. Для того, чтобы узнать, сколько гидроксида натрия участвовало в реакции, мы должны установить пропорцию между количеством выделившейся теплоты и количеством реагента.

Давайте предположим, что х моль гидроксида натрия участвовало в реакции. Тогда, используя уравнение реакции, мы можем написать следующую пропорцию:

\( \frac{1450 \, \text{кДж}}{290 \, \text{кДж}} = \frac{x \, \text{моль}}{2 \, \text{моль}} \)

Теперь давайте решим эту пропорцию, чтобы найти значение x:

\( x = \frac{1450 \, \text{кДж} \times 2 \, \text{моль}}{290 \, \text{кДж}} \)

\( x \approx 10 \, \text{моль} \)

Итак, получается, что 10 моль гидроксида натрия участвовало в реакции нейтрализации.

Какое количество гидроксида натрия участвовало в реакции, если при его нейтрализации было выделено 1450 кДж теплоты

Skvoz_Vremya_I_Prostranstvo

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!