1) Какой объем занимает 138 г NO2 при обычных условиях? 2) Что составляет масса в граммах 3 моль молекулярного азота?

Конечно, я могу помочь вам с этим заданием! Давайте решим первую задачу.

1) Какой объем занимает 138 г NO2 при обычных условиях?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа в молях,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Для обычных условий (также известных как нормальные условия) давление газа составляет 1 атмосферу, а температура равна 273 Кельвинам.

Нам дана масса NO2, равная 138 г. Чтобы найти количество вещества в молях (n), мы должны разделить массу на молярную массу молекулы NO2. Молярная масса NO2 равна сумме атомных масс азота (N) и двух атомных масс кислорода (O), что составляет:

\[M_{NO2} = M_N + 2 \cdot M_O = 14 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 46 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти количество вещества в молях (n):

\[n = \frac{m}{M} = \frac{138 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}\]

Теперь, зная количество вещества и температуру, мы можем найти объем газа (V) с помощью уравнения состояния идеального газа:

\[V = \frac{nRT}{P} = \frac{3 \, \text{моль} \cdot 0,0821 \, \text{Л} \cdot \text{атм/(моль} \cdot \text{К)} \cdot 273 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}} \approx 62,7 \, \text{Л}\]

Следовательно, объем, занимаемый 138 г NO2 при обычных условиях, составляет примерно 62,7 литров.

Я надеюсь, что это пошаговое решение помогло вам понять, как решить эту задачу.