1. Какой объем воздуха (н.у.) требуется для сгорания 10 г серы с содержанием негорючих примесей в 2%? 2. При обработке

Хорошо, давайте начнем с первой задачей.

1. Для решения этой задачи, мы можем использовать заранее известные расчеты для химических реакций. Сначала нам нужно найти количество серы, которое будет сгореть.

Массовая доля серы в 10 граммах составляет 100% - 2% = 98%. Мы можем выразить это в вещественном виде, что составляет 0.98.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы определить количество кислорода, необходимое для полного сгорания серы. В сгорании серы реакция выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO2

Используя сравнение массы, можно сказать, что масса серы равна массе диоксида серы. Таким образом, массовая доля кислорода равна:

1 - 0.98 = 0.02.

Теперь, зная массы серы и кислорода, мы можем рассчитать количество воздуха, необходимое для сгорания. Масса воздуха равна сумме масс серы и кислорода:

Масса воздуха = масса серы + масса кислорода.

Таким образом:

Масса воздуха = 10 г * (1 + 0.02) = 10.2 г.

Ответ: Для сгорания 10 г серы с содержанием негорючих примесей в 2%, требуется 10.2 г воздуха (н.у.).

Перейдем ко второй задаче.

2. Для этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Массовая доля карбоната натрия составляет 100% - 15% = 85%, или 0.85 в вещественном виде.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы определить количество углекислого газа, выделяемое при реакции. Массовая доля углекислого газа равна:

1 - 0.85 = 0.15.

Теперь, зная массы карбоната натрия и углекислого газа, мы можем рассчитать объем углекислого газа (н.у.), выделяемого при реакции, используя уравнение идеального газа:

V = (m/M) * (22.4/24)

Где V - объем углекислого газа (н.у.), m - масса углекислого газа, M - молярная масса углекислого газа, а 22.4 - объем молей идеального газа при нормальных условиях.

Молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль.

Используя эту формулу, мы можем рассчитать объем углекислого газа (н.у.):

V = (15 г * 0.15) / 44 г/моль * (22.4/24) = 0.015 г * 22.4 / 44 г/моль * 24

Ответ: При обработке 15 г карбоната натрия с содержанием 15% примесей избытком соляной кислоты, будет выделено объем углекислого газа (н.у.) равный 0.015 г * 22.4 / 44 г/моль * 24 л.

Перейдем к третьей задаче.

3. В данной задаче, нам нужно определить количество сероводорода, которое теоретически может быть получено при реакции соляной кислоты с цинковой обманкой.

Реакция выглядит следующим образом:

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Массовая доля сульфида цинка в цинковой обманке составляет 75%, или 0.75 в вещественном виде.

Теперь, зная массу цинковой обманки и массовую долю сульфида цинка, мы можем рассчитать количество сульфида цинка:

Масса сульфида цинка = 12 кг * 0.75 = 9 кг.

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфида цинка приводит к образованию 1 моль сероводорода. Таким образом, мы должны рассчитать количество молей сульфида цинка:

Моль сульфида цинка = масса сульфида цинка / молярная масса сульфида цинка.

Молярная масса сульфида цинка равна 65 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей сероводорода:

Моль сероводорода = Моль сульфида цинка.

Наконец, используя уравнение идеального газа для нахождения объема газа (н.у.), мы можем получить ответ:

V = Моль сероводорода * 22.4 л/моль.

Ответ: Теоретически можно получить объем сероводорода (н.у.), равный Моль сероводорода * 22.4 л/моль.

Перейдем к четвертой задаче.

4. В данной задаче, нам нужно определить вес фосфора, который может быть произведен из 1 тонны фосфорита с содержанием 40% нефосфатных примесей.

Массовая доля фосфорной руды в фосфорите составляет 100% - 40% = 60%, или 0.6 в вещественном виде.

Теперь, зная массу фосфорита и массовую долю фосфорной руды, мы можем рассчитать количество фосфорной руды:

Масса фосфорной руды = 1 тонна * 0.6 = 0.6 тонны.

Согласно уравнению реакции:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C -> 3CaSiO3 + 5CO + 2P

1 моль фосфорной руды приводит к образованию 2 моль фосфора. Таким образом, мы должны рассчитать количество молей фосфорной руды:

Моль фосфорной руды = масса фосфорной руды / молярная масса фосфорной руды.

Молярная масса фосфорной руды составляет 310.18 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей фосфора:

Моль фосфора = 2 * Моль фосфорной руды.

Наконец, чтобы найти вес фосфора, мы можем использовать молярную массу фосфора, которая составляет 30.97 г/моль:

Вес фосфора = Моль фосфора * молярная масса фосфора.

Ответ: Вес фосфора, который может быть произведен из 1 тонны фосфорита с содержанием 40% нефосфатных примесей, равен Вес фосфора.

Перейдем к пятой задаче.

5. В данной задаче, нам нужно определить количество граммов оксида алюминия, содержащего 8% примесей.

Массовая доля оксида алюминия в составе составляет 100% - 8% = 92%, или 0.92 в вещественном виде.

Теперь, зная массу оксида алюминия и массовую долю оксида алюминия, мы можем рассчитать количество оксида алюминия:

Масса оксида алюминия = ... (предоставить решение)