1) Какой объем (в литрах) будет занимать 1,5 газа при н. у.? 2) Какой объем (в литрах) будет занимать 1,5 газа

1) Для решения этой задачи, необходимо знать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален давлению. При н. у. (нормальных условиях) температура равна 0°C, а давление равно 1 атмосфере.

Объем газа можно найти, используя формулу:

\[V_1 = \dfrac{{P_2 \cdot V_2}}{{P_1}}\]

Где:
\(V_1\) - объем газа при н. у.,
\(V_2\) - данный объем газа,
\(P_1\) - давление при н. у.,
\(P_2\) - данный давление газа при известных условиях.

Определим значения переменных:
\(V_2 = 1.5\) (газа),
\(P_1 = 1\) (атмосфера).

Найдем значение переменной \(P_2\) для каждого вопроса и подставим их в формулу, чтобы получить ответ для каждого вопроса.

2) В данном случае \(P_2 = 150\) (кПа), а \(V_1\) нужно найти.
\[V_1 = \dfrac{{150 \cdot 1.5}}{{1}} = 225\] (литров)

3) Относительная плотность газа относительно азота рассчитывается, сравнивая молярные массы двух газов. Молярная масса азота (N2) равна примерно 28 г/моль.

Для газа с молярной массой \(M\) относительная плотность (\(\delta\)) рассчитывается по формуле:

\[\delta = \dfrac{{M}}{{28}}\]

Для нахождения относительной плотности газа относительно азота (\(\delta\)) найдем молярную массу газа и поделим ее на 28.

4) Для решения этой задачи нужно знать постоянную Авогадро, которая гласит, что в одном моле любого вещества содержится примерно \(6.02 \times 10^{23}\) молекул.

Чтобы найти количество молекул газа, нужно узнать количество молей газа и умножить его на постоянную Авогадро.

Перед этим мы должны перевести газ в моли. Для этого используется формула:

\[n = \dfrac{{m}}{{M}}\]

Где:
\(n\) - количество молей газа,
\(m\) - масса газа,
\(M\) - молярная масса газа.

Определим значения переменных:

\(m = 1.5\) (газа),
\(M\) - молярная масса газа (неизвестно).

Найдем значение переменной \(M\) для каждого вопроса и подставим их в формулу, чтобы найти количество молекул газа.

5) Количество эквивалентов газа можно определить, зная его количество молей и его молярную массу. Количество эквивалентов газа равно его количеству молей.

6) Используя уравнение Гейнцель, которое гласит, что количество эквивалентов одной субстанции равно количеству его молей, можно найти количество эквивалентов О3.

7) Молярная масса эквивалента можно рассчитать, используя молярную массу вещества и его стехиометрический коэффициент. В данном случае, мы должны знать молярную массу НNO3 и отношение стехиометрического коэффициента между HNO3 и NO2.

8) Для решения этой задачи, необходимо знать стехиометрическое соотношение между HNO3 и Cu, а также количество молей HNO3. После подстановки известных значений в формулу, мы можем найти количество эквивалентов Cu.