1) Какой объем раствора хлорида калия с плотностью 1,063 г/мл содержит 79,7 г растворенного вещества, если концентрация

1) Для решения этой задачи нам необходимо определить объем раствора хлорида калия с заданной концентрацией и массой растворенного вещества.

Масса раствора может быть определена по формуле:

\[масса = объем \times плотность\]

В данном случае, плотность раствора хлорида калия равна 1,063 г/мл, и мы хотим найти объем раствора. Для этого можно переписать формулу, чтобы выразить объем:

\[объем = \frac{масса}{плотность}\]

Масса растворенного вещества равна 79,7 г, а концентрация раствора составляет 7%. Концентрация определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 100%:

\[концентрация = \frac{масса \, растворенного \, вещества}{масса \, раствора} \times 100%\]

Находим массу раствора:

\[масса \, раствора = \frac{масса \, растворенного \, вещества}{концентрация \, в \, процентах} = \frac{79,7 \, г}{7} = 11,3857 \, г\]

Теперь вычислим объем раствора, используя формулу:

\[объем = \frac{масса \, раствора}{плотность} = \frac{11,3857 \, г}{1,063 \, г/мл} = 10,7 \, мл\]

Таким образом, объем раствора хлорида калия с заданной концентрацией (7%) и массой растворенного вещества (79,7 г) составляет 10,7 мл.

2) Для решения этой задачи нам нужно определить массу соли, которая выделится из раствора при охлаждении.

Для этого мы сначала должны вычислить разницу в растворимости соли при 70°C и 20°C:

\[разница \, в \, растворимости = растворимость \, при \, 70°C - растворимость \, при \, 20°C\]

Растворимость соли составляет 60 г/100 г H2O при 70°C и 37 г/100 г H2O при 20°C. Подставим эти значения в формулу:

\[разница \, в \, растворимости = 60 \, г/100 \, г \, H2O - 37 \, г/100 \, г \, H2O = 23 \, г/100 \, г \, H2O\]

Теперь мы можем вычислить массу соли, которая выделится при охлаждении.

Масса соли определяется как разность между массой насыщенного раствора при начальной температуре (100 г) и массой насыщенного раствора при конечной температуре (20 г), умноженной на разницу в растворимости:

\[масса \, выделенной \, соли = (масса \, начального \, раствора - масса \, конечного \, раствора) \times разница \, в \, растворимости\]

Подставим значения:

\[масса \, выделенной \, соли = (100 \, г - 20 \, г) \times 23 \, г/100 \, г \, H2O\]

\[масса \, выделенной \, соли = 80 \, г \times 23 \, г/100 \, г \, H2O\]

\[масса \, выделенной \, соли = 18,4 \, г\]

Таким образом, масса соли, которая выделится из раствора при охлаждении с 70°C до 20°C, составляет 18,4 г.