Яку масу альдегіду було утворено після окиснення етанолу, який був отриманий з глюкози масою 400г, в якій вміст

Щоб вирішити дану задачу, спочатку розглянемо основні кроки.

1. Знайдіть масу глюкози без домішок:

Маса глюкози = загальна маса * вміст глюкози = 400 г * (1 - 0.1) = 400 г * 0.9 = 360 г

Тепер ми знаємо, що маса глюкози без домішок становить 360 г.

2. Використовуйте рівняння реакції окиснення етанолу:

\[C_2H_5OH + O_2 \rightarrow CH_3CHO + H_2O\]

Дане рівняння показує, що одна молекула етанолу перетворюється на одну молекулу альдегіду (етаналу) та одну молекулу води під дією кисню.

3. Знайдіть молярні маси етанолу та альдегіду:

Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 2 * атомарна маса вуглецю + 6 * атомарна маса водню + атомарна маса кисню = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 46.07 г/моль

Молярна маса альдегіду (CH3CHO) = 2 * атомарна маса вуглецю + 4 * атомарна маса водню + атомарна маса кисню = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 44.05 г/моль

4. Знайдіть кількість молекул етанолу:

Кількість молекул етанолу = маса етанолу / молярна маса етанолу = 360 г / 46.07 г/моль ≈ 7.81 моль

5. Врахуйте, що відношення між масою етанолу та масою альдегіду в реакції становить 1:1:

Маса альдегіду = маса етанолу = 360 г

Отже, маса альдегіду, утвореного після окиснення етанолу, який був отриманий з глюкози масою 400 г, дорівнює 360 г.

Сумуємо отримані результати:

Маса альдегіду = 360 г.

Що стосується формул, які було застосовано:

- Загальна маса глюкози без домішок = загальна маса глюкози * (1 - вміст нецукристих домішок)
- Молярна маса етанолу = 2 * атомарна маса вуглецю + 6 * атомарна маса водню + атомарна маса кисню
- Молярна маса альдегіду = 2 * атомарна маса вуглецю + 4 * атомарна маса водню + атомарна маса кисню
- Кількість молекул етанолу = маса етанолу / молярна маса етанолу
- Маса альдегіду = маса етанолу, оскільки відношення між масою етанолу та масою альдегіду в реакції становить 1:1

Будь ласка, відпишіть, якщо вам потрібні додаткові пояснення або розшифровка будь-якої іншої частини завдання.