№1 Какой объем пропилена (н.у.) может реагировать с полученным количеством брома, если в сернокислой среде 26,1

Конечно, я помогу вам с этими задачами.

Задача №1:
В данной задаче мы должны определить объем пропилена, который реагирует с заданным количеством брома. Давайте разберемся пошагово:

1. Начнем с уравнения реакции:
\[C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_7Br + HBr\]
Из уравнения видно, что на 1 моль брома требуется 1 моль пропилена для полной реакции.

2. Рассчитаем количество молей брома и пропилена:
Масса бромида калия: 67,5 г
Молярная масса бромида калия (KBr): 119 г/моль
Количество молей бромида калия:
\[\frac{{67,5 \ г}}{{119 \ г/моль}} = 0,567 \ моль\]

Масса диоксида марганца: 26,1 г
Молярная масса диоксида марганца ($MnO_2$): 86 г/моль
Количество молей диоксида марганца:
\[\frac{{26,1 \ г}}{{86 \ г/моль}} = 0,304 \ моль\]

3. Определим, сколько моль брома было выделено:
85% практического выхода брома означает, что было выделено 85% от теоретического количества брома. Теоретическое количество брома равно количеству молей бромида калия.
Таким образом, количество молей выделенного брома:
\[0,567 \ моль \times 0,85 = 0,482 \ моль\]

4. Учитывая, что на 1 моль брома требуется 1 моль пропилена, объем реагирующего пропилена будет равен количеству молей выделенного брома:
Объем пропилена:
\[0,482 \ моль\]

Ответ: Объем пропилена, который реагирует с заданным количеством брома, составляет 0,482 моль.

Задача №2:
В этой задаче мы должны определить объем 15% раствора с плотностью 1,075 г/мл, который будет достаточен для полной нейтрализации гидроксида кальция. Рассмотрим шаги по порядку:

1. Начнем с уравнения реакции:
\[CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2\]
Из уравнения видим, что на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля воды для полной нейтрализации.

2. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция:
Объем газа, выделенный при гидролизе: 17,92 л
Объем газа приведем к условиям нормального давления и температуры (н.у.), используя формулу Вольфрама:
\[V_{н.у.} = V_{реальный} \times \frac{{P_{н.у.}}}{{P_{реальный}}} \times \frac{{T_{реальный}}}{{T_{н.у.}}}\]
Теперь подставим значения:
\[V_{н.у.} = 17,92 \ л \times \frac{{101,3 \ кПа}}{{760 \ кПа}} \times \frac{{298 \ К}}{{273 \ К}} = 24,02 \ л\]

Так как на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля воды, количество молей гидроксида кальция:
\[\frac{{24,02 \ л}}{{2}} = 12,01 \ моль\]

3. Определим массу гидроксида кальция:
Плотность раствора: 1,075 г/мл
Масса раствора:
\[12,01 \ моль \times 1,075 \ г/мл = 12,91 \ г\]

4. Определим массовую долю гидроксида кальция в 15% растворе:
15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г гидроксида кальция.
Массовая доля гидроксида кальция:
\[\frac{{15 \ г}}{{100 \ г}} = 0,15\]

5. Рассчитаем массу раствора, необходимую для полной нейтрализации:
Масса гидроксида кальция:
\[12,91 \ г\]
Масса раствора с плотностью 1,075 г/мл:
\[Масса \ раствора = \frac{{Масса \ гидроксида \ кальция}}{{Массовая \ доля \ гидроксида \ кальция}} = \frac{{12,91 \ г}}{{0,15}} \approx 86,07 \ г\]
Объем раствора:
\[Объем \ раствора = \frac{{Масса \ раствора}}{{Плотность \ раствора}} = \frac{{86,07 \ г}}{{1,075 \ г/мл}} \approx 80,07 \ мл\]

Ответ: Для полной нейтрализации гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, необходим объем 15% раствора с плотностью 1,075 г/мл, составляющий примерно 80,07 мл.