1) Какова формула соединения угарного газа, где углерод и кислород находятся в массовом отношении 3:4? Используя

Для решения первой задачи, нам понадобится знать формулу соединения угарного газа (углекислого газа). Формула угарного газа (СО2) состоит из одного атома углерода (С) и двух атомов кислорода (О).

Помимо этого, нам также дано, что углерод и кислород находятся в массовом отношении 3:4.

а) Чтобы определить процентную массовую долю углерода в угарном газе, нам нужно вычислить отношение массы углерода к общей массе угарного газа.

Давайте обозначим массу углерода как С и массу кислорода как О.

Так как углерод и кислород находятся в массовом отношении 3:4, мы можем записать уравнение:
$\frac{C}{O}=\frac{3}{4}$

Так как одна молекула угарного газа содержит один атом углерода и два атома кислорода, мы можем записать уравнение:
$\frac{C}{2O}=\frac{3}{4}$

Теперь нам нужно перейти к процентной массовой доле. Для этого мы должны сравнять мольные массы углерода (12 г/моль) и кислорода (16 г/моль). Мы можем записать уравнение:
$\frac{12C}{2\cdot 16O}=\frac{3}{4}$

Упрощаем это уравнение:
$\frac{12C}{32O}=\frac{3}{4}$

Домножаем обе части уравнения на 32, чтобы убрать знаменатель:
$12C=\frac{3}{4}\cdot 32O$

Вычисляем:
$12C=24O$

Так как одна молекула угарного газа содержит один атом углерода, мы можем сказать, что массовая доля углерода в угарном газе составляет 12/36 = 1/3.
Или, выраженная в процентах, это 33,33%.

б) Для определения массы 2,5 моль угарного газа, мы можем использовать мольную массу угарного газа (44 г/моль), чтобы перевести количество вещества из молей в граммы.

Масса 2,5 моль угарного газа:
$2,5\text{моль}\times 44\text{г/моль}=110\text{г}$

Общее количество атомов в указанном количестве:
Для определения общего количества атомов, нам нужно умножить количество молей на постоянную Авогадро (6,022 × 10^23 атомов/моль). В нашем случае это будет:
$2,5\text{моль}\times (6,022\times {10}^{23}\text{атомов/моль})=1,5055\times {10}^{24}\text{атомов}$

в) Чтобы определить объем, который займет 2,5 моль угарного газа, мы можем использовать идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон утверждает, что PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Мы знаем количество вещества (2,5 моль), плотность угарного газа (1,25 г/л) и можем выразить плотность в молях на литр:
$1,25\text{г/л}\times \frac{1\text{моль}}{44\text{г}}=0,02841\text{моль/л}$

Теперь нам нужно определить универсальную газовую постоянную (R). R можно выразить как 0,0821 л × атм/моль × К.

Такой преобразование позволяет нам использовать единицы, с которыми мы работаем в этой задаче:
$PV=nRT$

Из данного уравнения мы можем перенести объем (V) на одну сторону и определить его:
$V=\frac{nRT}{P}$

Вставляем известные значения:
$V=\frac{2,5\times 0,0821\text{л}\cdot \text{атм/моль}\cdot \text{К}}{1,25\text{г/л}}=0,415\text{л}$

Задача 2:

Для решения второй задачи, нам необходимо определить количество атомов кислорода в 80 г оксида железа (Fe2O3).

Для начала, мы должны вычислить молярную массу оксида железа. Для этого мы должны учитывать массы атомов железа и кислорода, и их количество в соединении.

Молекула Fe2O3 состоит из 2 атомов железа и 3 атомов кислорода. Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль.

Вычисляем молярную массу оксида железа:
$2\cdot 55,85\text{г/моль}+3\cdot 16\text{г/моль}=159,7\text{г/моль}$

Теперь мы можем определить количество молей в 80 г оксида железа:
$80\text{г}\times \frac{1\text{моль}}{159,7\text{г}}=0,501\text{моль}$

Так как одна молекула оксида железа содержит 3 атома кислорода, количество атомов кислорода будет равно количеству молей, умноженному на постоянную Авогадро:
$0,501\text{моль}\times (6,022\times {10}^{23}\text{атомов/моль})=3,017\times {10}^{23}\text{атомов}$

Таким образом, в 80 г оксида железа содержится 3,017 × 10^23 атомов кислорода.

Если у вас возникнут дополнительные вопросы или потребуется дальнейшее объяснение, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я готов помочь вам с любыми школьными заданиями.