1) Какой объем кислорода требуется для полного сгорания 35,8 л паров этанола? Ответ округлите до десятых. 2) Какой

Конечно! Давайте решим каждую задачу по порядку:

1) Для решения этой задачи мы должны знать уравнение реакции полного сгорания этанола. Уравнение такое: \(C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\). Затем мы можем использовать пропорцию между объемами веществ и их стехиометрическими коэффициентами.

Поскольку в уравнении стоят перед этанолом коэффициент 1 и перед кислородом 3, это означает, что для полного сгорания 1 моль этанола требуется 3 моля кислорода.

1 моль газа при нормальных условиях составляет приблизительно 22,4 литра. Таким образом, для полного сгорания 1 моля этанола необходимо 3 моля кислорода, что равно \(3 \times 22,4 = 67,2\) литра.

Итак, для полного сгорания 35,8 л паров этанола нам потребуется пропорционально больше объема кислорода. Вычислим его:

\[
\frac{35,8 \, л \, C_2H_5OH}{\frac{\text{1 моль C}_2H_5OH}{67,2 \, л \, O_2}} = 0,534 \, моль \, O_2
\]

Теперь, чтобы найти объем кислорода, переведем моли в литры, используя пропорцию:

\[
\frac{0,534 \, моль \, O_2}{\frac{1 моль}{22,4 \, л}} = 11,96 \, л \, O_2
\]

Ответ: для полного сгорания 35,8 л паров этанола требуется около 12,0 литра кислорода.

2) В данной задаче нам дан объем паров метиламина, и нам нужно найти объем кислорода, требуемый для их сжигания.

Уравнение реакции полного сгорания метиламина: \(CH_3NH_2 + 3O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + N_2\).

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моля метиламина требуется 3 моля кислорода. Мы уже рассчитали, что 1 моль кислорода занимает приблизительно 22,4 литра.

Для нахождения объема кислорода, необходимого для сжигания 2 л паров метиламина, воспользуемся пропорцией:

\[
\frac{2 \,л \,CH_3NH_2}{\frac{\text{1 моль CH}_3NH_2}{3 \cdot 22,4 \,л \,O_2}} = 0,1789 \, моль \, O_2
\]

Переведем моли в литры:

\[
\frac{0,1789 \, моль \, O_2}{\frac{1 моль}{22,4 \, л}} = 4,01 \, л \, O_2
\]

Ответ: для сжигания 2 л паров метиламина потребуется около 4,0 литра кислорода.

3) Перейдем к третьей задаче. Мы должны вычислить объем кислорода, необходимого для сжигания 10 л паров пентана.

Уравнение реакции полного сгорания пентана:

\[
C_5H_{12} + 8O_2 \rightarrow 5CO_2 + 6H_2O
\]

Из уравнения следует, что для полного сгорания 1 моля пентана требуется 8 моль кислорода. Мы уже рассчитали, что для сгорания 1 моля газа необходимо 22,4 литра кислорода.

Используя пропорцию, можно найти объем кислорода, требуемый для сжигания 10 л паров пентана:

\[
\frac{10 \, л \, C_5H_{12}}{\frac{1 моль}{8 \cdot 22,4 \, л \, O_2}} = 0,4464 \, моль \, O_2
\]

Переведем моли в литры:

\[
\frac{0,4464 \, моль \, O_2}{\frac{1 моль}{22,4 \, л}} = 9,99 \, л \, O_2
\]

Ответ: для сжигания 10 л паров пентана потребуется примерно 10,0 литров кислорода.

4) В этой задаче нам нужно найти массу уксусной кислоты, если при ее сгорании выделилось 876,1 кДж тепла.

Для решения задачи нам понадобится знать тепловую реакцию сгорания уксусной кислоты: \(C_2H_4O_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\).

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моля уксусной кислоты выделяется 876,1 кДж тепла.

Молярная масса уксусной кислоты (\(C_2H_4O_2\)) равна 60,052 г/моль. Для нахождения массы уксусной кислоты воспользуемся пропорцией:

\[
\frac{876,1 \, кДж}{\frac{\text{1 моль}}{\text{60,052 г}}} = 52,5995 \, г
\]

Ответ: масса уксусной кислоты, при сгорании которой выделяется 876,1 кДж тепла, составляет приблизительно 52,6 грамма.