1. Какой объем газа выделяется при реакции между одним атомом спирта массой 3,5 г и натрием, если его объем составляет

Решение:
1. Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться химической реакцией между спиртом и натрием: \(2C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2\). Из данного уравнения видно, что за каждый моль спирта образуется одна моль водорода.
Сначала найдем количество вещества (в молях) спирта:
\[n = \frac{m}{M}\],
где \(m\) - масса спирта, \(M\) - молярная масса спирта.
В данном случае масса спирта равна 3,5 г, а молярная масса спирта (этилового спирта) составляет около 46 г/моль.
Подставив значения в формулу и рассчитав, получим:
\[n = \frac{3,5}{46} \approx 0,076 \text{ моль}\].
Так как по химическому уравнению каждый моль спирта соответствует образованию одного моля водорода, то количество образующегося водорода также будет равно 0,076 моля.
Теперь, чтобы найти объем газа, выделяющегося при реакции, воспользуемся законом Авогадро:
\[V = n \cdot V_m\],
где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества (в молях), а \(V_m\) - молярный объем газа (при нормальных условиях равен 22,4 л/моль).
Подставив значения, получим:
\[V = 0,076 \cdot 22,4 \approx 1,70 \text{ л}\].
Итак, объем газа, выделяющегося при реакции между спиртом и натрием, составляет примерно 1,70 литра.

Теперь давайте посчитаем молекулярную массу этого спирта.
Количество углерод-водородных групп в молекуле спирта равно 2 (C2H5).
Молярная масса C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, O = 16 г/моль, Na = 23 г/моль.
Масса углерод-водородной группы = 2 * (12 + 5 * 1) = 24 + 10 = 34 г/моль.
Масса Na = 23 г/моль.
Общая масса спирта = 3,5 г.
Относительная молекулярная масса спирта = (3,5 - 23) / 34 = -19,5 / 34 ≈ -0,574.
Значение отрицательно, что не имеет смысла. Значит, ответ не входит в предложенные варианты.