1. Какой из следующих элементов можно исключить, с точки зрения возможности образования аллотропных модификаций

1. Для ответа на первый вопрос нужно рассмотреть возможность образования аллотропных модификаций каждого из элементов.

Кислород известен своими двумя аллотропными модификациями - озоном (O3) и кислородом в трехатомной форме (O2).

Азот также имеет две аллотропные модификации - азотом в молекулярной форме (N2) и аморфным азотом (N).

Сера известна своими многочисленными аллотропными формами, включая ромбическую серу (S8), моноклиническую серу (S2), а также аморфную и жидкую серу.

Теперь рассмотрим фосфор. Фосфор является чрезвычайно интересным элементом, так как он образует множество аллотропных модификаций. Фосфор может существовать в белом и красном (P4) формах.

Белый фосфор - одна из самых известных его форм, в которой он образует молекулы P4. Молекулы P4 состоят из четырех атомов фосфора, соединенных в форме тетраэдра. Эта форма фосфора ядовита и легко воспламеняется на воздухе.

Фосфор красного цвета - это одна из аллотропных модификаций фосфора, которая образуется под давлением и в отсутствии кислорода. В красном фосфоре каждый атом фосфора связан с тремя другими атомами фосфора, образуя сложные структуры. Красный фосфор является стабильной формой фосфора и не ядовит.

Теперь, рассмотрев все четыре элемента, мы видим, что только сера не образует аллотропные модификации. Поэтому, сера может быть исключена из списка.

2. Фосфор обладает несколькими особенностями в отношении металлов, водорода и других элементов. Одна из особенностей - это его способность образовывать аллотропные модификации.

Кроме того, фосфор имеет способность образовывать соединения с металлами и водородом. Аллотропия фосфора обусловлена различной структурой его молекул.

Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, включая белый и красный фосфор, о которых упоминалось ранее. Белый фосфор имеет молекулярную структуру, состоящую из молекул P4. Красный фосфор образует сложные структуры и не имеет молекулярной формы.

Аллотропия фосфора вызвана различными условиями его образования, такими как давление и наличие кислорода. Молекулы фосфора красного и P4 образованы через разные химические процессы.

Между молекулами P4 существуют слабые взаимодействия в одной молекуле, но между молекулами таких взаимодействий нет. Это делает белый фосфор реакционноспособным и воспламеняет его воздух.

3. Высший оксид фосфора известен как пентоксид фосфора (P2O5). Он имеет простую химическую формулу и является кислотным оксидом.

Он является белым, кристаллическим веществом и выглядит как порошок или хлопья. У него высокая температура плавления и высокая теплоемкость.

P2O5 является очень активным оксидом и может действовать как кислота, образуя кислотные соединения с основаниями. Например, реакция P2O5 с водой образует ортофосфорную кислоту (H3PO4).

Высший оксид фосфора играет важную роль в химической промышленности, сельском хозяйстве и других отраслях промышленности. Он используется в производстве удобрений, полимеров и в других химических процессах.