1. Determine the rate of chemical reactions. 11. Establish the correspondence. Reaction equation: 1. c + o2 = co2

Добро пожаловать! Разделяю задачу на несколько частей для более подробного объяснения.

1. Определение скорости химических реакций:
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагентов или продуктов реакции с течением времени. Для определения скорости можно использовать соотношение между изменением концентрации и временем. Например, скорость может быть определена по следующей формуле:

\[ v = \frac{{\Delta [C]}}{{\Delta t}} \]

Где:
- v - скорость реакции;
- [C] - концентрация компонента С;
- t - время.

Задача 11. Установление соответствия:
Уравнение реакции: 1. c + o2 = co2. 2. c + co2 = 2co.

Формула для определения скорости реакции:
a. v = k·c(o2).
b. v = k-c(o2)·c(c).
c. v = k·c(c)·c(co2).
d. v = k·c(co2).

Верный ответ: a. v = k·c(o2). Формула a соответствует уравнению реакции 1, где реагент o2 участвует.

Часть b. с свободным ответом 12. (6). В какую сторону переместится равновесие реакции, уравнение которой c2h4 + h2 ↔ c2h6 + q, в следующих случаях:
a) увеличение давления;
b) снижение температуры;
c) увеличение концентрации c2h4;
d) применение катализатора?

Решение:
a) Если увеличить давление, равновесие переместится в сторону уменьшения молекул газа. В данном случае, так как со стороны реакции c2h4 + h2 ↔ c2h6 + q у нас есть увеличение числа молекул газа (3 молекулы газа налево и 2 молекулы газа направо), равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов с меньшим числом молекул газа. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо.

b) При снижении температуры, равновесие будет перемещаться в сторону образования эндотермических продуктов (поглощение тепла). В данном случае, реакция c2h6 + q выделяет тепло, поэтому равновесие будет смещаться в направлении обратной реакции c2h6 → c2h4 + h2.

c) Увеличение концентрации c2h4 приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов, в данном случае вправо (c2h4 + h2 ↔ c2h6 + q).

d) Применение катализатора не изменяет положение равновесия, так как он ускоряет обе реакции одинаково и не влияет на конечную позицию равновесия.

Задача 13. Запишите реакцию.
У вас не указан конкретный тип реакции или условия. Пожалуйста, уточните, какую реакцию вы хотели бы записать, и я помогу вам с этим.

Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!