1. Каково влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции между

1. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции зависит от того, как много активных мест доступно для столкновения между частицами веществ. Если площадь поверхности соприкосновения большая, то больше активных мест будет доступно, и, соответственно, будет больше возможности для молекул или ионов взаимодействовать.

1) При реакции цинка с соляной кислотой, поверхность цинка реагирующая с кислотой будет играть роль влияния на скорость реакции. Если цинк имеет большую поверхность, например, в виде порошка или измельченных кусочков, то больше активных мест будет доступно для реакции, что увеличит скорость реакции.

2) Для реакции железосеры с кислородом, поверхность реагирующих веществ будет играть меньшую роль, так как реакцию обычно проводят в растворах, где реагенты находятся в ионной форме. Однако, если поверхность образованных осадков будет большой, то это может влиять на скорость реакции.

3) Реакция между азотом и водородом обычно происходит в газовой фазе. В данном случае, поверхность реагирующих веществ также не будет иметь большого влияния на скорость реакции.

4) При реакции оксида меди с алюминием, поверхность реагирующих веществ будет играть важную роль. Если поверхность обоих веществ будет большой, то это увеличит вероятность столкновения между ними, что приведет к увеличению скорости реакции.

2. Изменение концентрации диоксида азота, изменение концентрации кислорода и изменение давления в системе могут влиять на скорость реакции 2NO2(г) = 2NO(г) +O2(г). Эти факторы влияют на концентрацию реагирующих веществ и обеспечивают больше частиц, готовых к столкновению и реакции друг с другом. В случае увеличения концентрации или давления, скорость реакции увеличится. Изменение температуры также может влиять на скорость реакции, но здесь не указано, что именно изменяется, поэтому не можем сказать, какой эффект оно окажет.

3. Реакция с самой медленной скоростью протекания в данном списке - это реакция между кальция карбоната и соляной кислоты. Обычно, данная реакция протекает сравнительно медленно по сравнению с другими реакциями, так как образуется нерастворимый осадок и протекает сложный механизм реакции. Остальные реакции в списке, такие как реакция железа с кислородом, реакция натрия сульфата и бария и реакция натрия и кислорода, обычно протекают быстрее.