1. Каково термохимическое уравнение для реакции образования сульфата натрия и воды при взаимодействии серной кислоты

1. Термохимическое уравнение для реакции образования сульфата натрия и воды можно записать следующим образом:
\[ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

В данной реакции серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя сульфат натрия (Na2SO4) и воду (H2O).

Тепловой эффект реакции (тепловой эффект образования) в данном случае может быть определен как разность между суммой энергии связей в образовавшихся продуктах и энергией связей в исходных реагентах. Тепловой эффект может быть положительным (эндотермическим), если реакция поглощает тепло, или отрицательным (экзотермическим), если реакция выделяет тепло.

Для определения теплового эффекта данной реакции можно использовать данные энтальпий образования реагентов и продуктов. Относительные значения энтальпий образования приведены в таблице:

- \( \Delta H_f \) значение для \( H_2SO_4 \) равно -814,1 кДж/моль,
- \( \Delta H_f \) значение для \( NaOH \) равно -469,2 кДж/моль,
- \( \Delta H_f \) значение для \( Na_2SO_4 \) равно -1388,0 кДж/моль,
- \( \Delta H_f \) значение для \( H_2O \) равно -285,8 кДж/моль.

Тепловой эффект реакции образования сульфата натрия и воды может быть определен по формуле:

\[ \Delta H_{rxn} = \sum n \cdot \Delta H_f(продукты) - \sum m \cdot \Delta H_f(реагенты)\]

где \( n \) и \( m \) - это коэффициенты перед реагентами и продуктами соответственно.

Если мы подставим значения энтальпий образования в формулу, получим:

\[ \Delta H_{rxn} = [1 \cdot (-1388,0) + 2 \cdot (-285,8)] - [1 \cdot (-814,1) + 2 \cdot (-469,2)] \]

\(\Delta H_{rxn}\) будет равно значению в кДж/моль. Если бы у нас были конкретные значения для \( n \) и \( m \), мы могли бы рассчитать абсолютное значение теплового эффекта.

2. Если нам известно термохимическое уравнение реакции горения этана и значения энтальпий образования для СО2 и этана, мы можем вычислить тепловой эффект этой реакции.

Термохимическое уравнение для горения этана выглядит следующим образом:

\[ 2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O \]

Известны следующие значения энтальпий образования:
- \( \Delta H_f \) значение для \( CO_2 \) равно -393,5 кДж/моль,
- \( \Delta H_f \) значение для \( C_2H_6 \) равно -84,7 кДж/моль.

Тепловой эффект реакции горения этана может быть вычислен аналогично приведенному ранее методу:

\[ \Delta H_{rxn} = \sum n \cdot \Delta H_f(продукты) - \sum m \cdot \Delta H_f(реагенты)\]

где \( n \) и \( m \) - это коэффициенты перед реагентами и продуктами соответственно.

Подставляя значения энтальпий образования в формулу, получаем:

\[ \Delta H_{rxn} = [4 \cdot (-393,5) + 6 \cdot (-285,8)] - [2 \cdot (-84,7)] \]

\(\Delta H_{rxn}\) будет равно значению в кДж/моль. Если бы у нас были конкретные значения для \( n \) и \( m \), мы могли бы рассчитать конкретное значение теплового эффекта.