1. Каково сравнительное отношение между k, ca и al: a) кислороду и фосфору; б) щелочам; в) кислотам; г) воде?

отличительных реакций и принципы, на которых они основаны. Возможно, вы также заинтересуетесь принципами классификации и распознавания ионов.

1. Сравнительное отношение между k, ca и al:
a) Отношение между кислородом и фосфором:
- k + o2 -> k2o (при нагревании)
- ca + o2 -> cao (при нагревании)
- 4al + 3o2 -> 2al2o3 (при нагревании)
Условия протекания реакций: при нагревании в присутствии кислорода (воздуха).
Обоснование: k, ca и al образуют оксиды с кислородом.

b) Отношение к щелочам:
- k + 2h2o -> 2koh + h2
- ca + 2h2o -> ca(oh)2 + h2
- 2al + 2h2o -> 2al(oh)3 + 3h2
Условия протекания реакций: наличие воды.
Обоснование: k, ca и al реагируют с водой и образуют щелочи.

c) Отношение к кислотам:
- k + h2so4 -> k2so4 + h2
- ca + h2so4 -> caso4 + h2
- 2al + 6hcl -> 2alcl3 + 3h2
Условия протекания реакций: наличие соответствующих кислот.
Обоснование: k, ca и al разрушают кислоты и образуют соли.

г) Отношение к воде:
- k + h2o -> koh + 1/2h2 (при реакции с холодной водой)
- ca + 2h2o -> ca(oh)2 + h2 (при реакции с холодной водой)
- al + 3h2o -> al(oh)3 + 1/2h2 (при реакции с холодной водой)
Условия протекания реакций: информация указана в скобках.
Обоснование: k, ca и al реагируют с водой и образуют соответствующие гидроксиды и водород.

Изменения свойств металлов в ряду связаны с увеличением атомных радиусов и электроотрицательностей таких металлов, а также с изменением их физических и химических свойств. Увеличение атомных радиусов в ряду К - Ca - Al приводит к увеличению размеров атомов, что способствует увеличению ионного радиуса и уменьшению электроотрицательности. Увеличение атомных и ионных радиусов ведет к изменению таких свойств металлов, как плавкость, плотность, теплопроводность и электропроводность.

2. Взаимодействие гидроксида алюминия (Al(OH)3) с перечисленными веществами:
- С гидросульфатом калия (K2SO4):
Al(OH)3 + K2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3KOH
Условия протекания реакции: взаимодействие растворов солей.

- С хроматом калия (K2CrO4):
Al(OH)3 + K2CrO4 -> Al(OH)3 + KCrO4
Условия протекания реакции: взаимодействие растворов солей.

- С гидроксидом бария (Ba(OH)2):
Al(OH)3 + Ba(OH)2 -> Al(OH)3 + Ba(OH)2
Условия протекания реакции: взаимодействие растворов гидроксидов.

- С сульфатом лития (Li2SO4):
Al(OH)3 + Li2SO4 -> Al(OH)3 + Li2SO4
Условия протекания реакции: взаимодействие растворов солей.

- С пероксиборатом рубидия (RbBO2):
Al(OH)3 + RbBO2 -> Al(OH)3 + RbBO2
Условия протекания реакции: взаимодействие растворов солей.

- С гидроксидом цинка (Zn(OH)2):
Al(OH)3 + Zn(OH)2 -> Al(OH)3 + Zn(OH)2
Условия протекания реакции: взаимодействие растворов гидроксидов.

3. Способы распознавания указанных веществ без использования других реактивов:

- NaOH (гидроксид натрия): При нагревании наблюдается испускание газа с щелочными (кипящими) свойствами и появляется осадок, который легко растворяется в кислоте с образованием соли.

- BaCl2 (хлорид бария): При добавлении раствора сульфата натрия (Na2SO4) в раствор хлорида бария, образуется белый осадок барий-сульфата (BaSO4), который плохо растворим в воде.

- AlCl3 (хлорид алюминия): При добавлении раствора сульфата натрия (Na2SO4) в раствор хлорида алюминия, образуется белый осадок алюминий-сульфата (Al2(SO4)3), который хорошо растворим в воде.

- H2SO4 (серная кислота): При добавлении серной кислоты к металлу цинку (Zn), наблюдается выделение газа водорода (H2) и появление искры, что свидетельствует о химической реакции.

- Na[Al(OH)4] (гидроксид алюминия-натрия): При добавлении раствора соляной кислоты (HCl) образуется ион гидроксональминия (NH4+), который можно обнаружить добавлением щелочи (NaOH) и наблюдением слабого аммиачного запаха.

Принципы, на которых основаны эти реакции, связаны с образованием характерных осадков или изменением физических свойств веществ в результате химических взаимодействий. Определение вещества основано на химической реакции и свойствах образовавшегося продукта.