Какова эквивалентная масса металла, если его фторид содержит 20% фтора (с массой фтора, равной 19 г/моль)?

Для решения этой задачи мы должны узнать эквивалентную массу металла на основе содержания фтора в его фториде.

Первым шагом мы можем найти молярную массу фтора (F2). Известно, что масса фтора равна 19 г/моль. Так как у нас один фтор на молекулу, масса фтора будет равна молярной массе фтора, то есть 19 г/моль.

Далее нам необходимо определить массовую долю фтора в фториде металла. Из условия задачи мы знаем, что фторид содержит 20% фтора. Это означает, что в 100 г фторида содержится 20 г фтора.

Теперь мы можем перейти к вычислению молярной массы фторида металла. Если в 100 г фторида содержится 20 г фтора, то масса металла в 100 г фторида будет равна разности массы фторида и массы фтора. Таким образом, масса металла в 100 г фторида будет равна 100 г - 20 г = 80 г.

Наконец, мы можем найти эквивалентную массу металла, поделив массу металла на количество вещества металла. Для этого нам нужно выразить массу металла в г/моль, используя его атомную массу, а затем разделить её на количество вещества в молях.

Если масса металла в 100 г фторида составляет 80 г, то молярная масса металла будет равна 80 г/моль.

Таким образом, эквивалентная масса металла, если его фторид содержит 20% фтора с массой фтора, равной 19 г/моль, будет равна 80 г/моль.

\[формула\] эквивалентная масса металла = 80 г/моль\