1. Какова работа газа в процессе при постоянном давлении (Дж), если начальный объем газа составляет 7 литров

1. В данной задаче нам даны начальный и конечный объемы газа, а также давление газа. Нам нужно найти работу газа в процессе при постоянном давлении.

Работа газа определяется формулой:
\[W = P \cdot \Delta V\]
где \(W\) - работа газа, \(P\) - давление газа, \(\Delta V\) - изменение объема газа.

Изначально начальный объем газа составляет 7 литров, а конечный объем - 14 литров. Таким образом, изменение объема будет равно:
\(\Delta V = V_{\text{конечный}} - V_{\text{начальный}} = 14 \, \text{л} - 7 \, \text{л} = 7 \, \text{л}\)

Также нам дано, что давление газа равно \(5 \times 10^5\) Па.

Подставляем известные значения в формулу работа газа:
\[W = (5 \times 10^5 \, \text{Па}) \cdot (7 \, \text{л})\]

Далее производим вычисления:
\[W = 3.5 \times 10^6 \, \text{Дж}\]

Таким образом, работа газа в данном процессе при постоянном давлении составляет \(3.5 \times 10^6\) Дж.

2. Данная задача требует вычисления внутренней энергии идеального одноатомного газа при определенной температуре. У нас есть 7 молей газа и температура, заданная в градусах Цельсия. Нам дана также константа R, равная 8,31 Дж/моль·К.

Внутренняя энергия газа определяется формулой:
\[U = n \cdot R \cdot T\]
где \(U\) - внутренняя энергия газа, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах.

В задаче нам дано, что у нас 7 молей газа и температура 127 °C. Чтобы получить значение в Кельвинах, нужно прибавить 273 к температуре в градусах Цельсия.
\[T_{\text{Кельвин}} = T_{\text{Цельсий}} + 273 = 127 + 273 = 400\, \text{K}\]

Теперь подставим все известные значения в формулу для внутренней энергии:
\[U = 7 \, \text{моль} \cdot 8,31 \, \text{Дж/моль·К} \cdot 400 \, \text{K}\]

Вычисляем:
\[U = 23,352 \, \text{Дж}\]

Таким образом, внутренняя энергия 7 молей идеального одноатомного газа при температуре 127 °C составляет 23,352 Дж.