1) Какова массовая доля сульфида железа (II) в исходной смеси с массой 44,019 г, которая может полностью реагировать

Задача 1:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу сульфида железа (II) и молярную массу разбавленной соляной кислоты.

Молярная масса FeS = 87.91 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

1. Сначала найдем количество вещества разбавленной соляной кислоты, используя формулу:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса
Подставляем известные значения и рассчитываем:
n(HCl) = 0.954 моль

2. Затем, используя уравнение реакции, найдем соотношение между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeS требуется 2 моля HCl для полного реагирования.

3. Теперь рассчитаем массу FeS, которая может полностью реагировать с данным количеством разбавленной соляной кислоты. Используем формулу:
m(FeS) = n(HCl) * M(FeS)
где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса
Подставляем известные значения и рассчитываем:
m(FeS) = 0.954 моль * 87.91 г/моль = 83.97 г

4. Наконец, чтобы найти массовую долю сульфида железа (II) в исходной смеси, используем формулу:
массовая доля = (масса FeS / масса исходной смеси) * 100%
Подставляем известные значения и рассчитываем:
массовая доля = (83.97 г / 44.019 г) * 100% ≈ 190.78%

Ответ: Массовая доля сульфида железа (II) в исходной смеси составляет примерно 190.78%.

Задача 2:
Для получения азотной кислоты можно использовать несколько реакций. Вот два основных способа:

1. Реакция соляной кислоты и азотного оксида (оксида азота(II) или диоксида азота):
3HCl + 2NO → 2HNO3 + H2O

2. Реакция аммиака и концентрированной соляной кислоты:
NH3 + HCl → NH4Cl

Это две основные реакции, которые могут использоваться для получения азотной кислоты.