1. Какова масса углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,88 г органического вещества А при нормальных

А?
7. Каков процент массовой доли углерода в органическом веществе А?

1. Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы углекислого газа (CO2) и органического вещества А. Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль.
Сначала найдем количество молей органического вещества А по формуле:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(n\) - количество молей органического вещества А, \(m\) - масса вещества (11,88 г), \(M\) - молярная масса вещества А.

Теперь найдем количество молей углекислого газа, образовавшегося при сжигании органического вещества А. Коэффициент при углекислом газе в реакции горения органических веществ равен 1. Это означает, что при сжигании каждой моли органического вещества А образуется 1 моль CO2.

Следовательно, масса углекислого газа равна массе органического вещества А, так как их количество молей одинаково. Используя найденное количество молей органического вещества и молярную массу CO2, мы можем найти массу углекислого газа:

\[
m_{CO2} = n \times M_{CO2}
\]

2. Для решения этой задачи нам необходимо знать молярные массы воды (H2O) и бромоводорода (HBr). Молярная масса H2O составляет 18 г/моль, а молярная масса HBr равна 80 г/моль.

Аналогично первой задаче, найдем количество молей органического вещества А. Затем используем коэффициенты в реакциях образования воды и бромоводорода:

\[
H2O = 1
\]
\[
HBr = 2
\]

Следовательно, масса воды и бромоводорода будет равна:

\[
m_{H2O} = n \times M_{H2O}
\]
\[
m_{HBr} = 2n \times M_{HBr}
\]

3. Для определения образующегося вещества необходимо знать реакцию между веществом А и гидроксидом натрия (NaOH). Реакция проходит следующим образом:

\[
A + NaOH \to \text{образующееся вещество} + \text{остаток реагента}
\]

Остаток реагента по условию задачи - избыток водного раствора гидроксида натрия, который не участвует в реакции.

4. Чтобы определить реакции вещества В с аммиачным раствором оксида серебра, спиртами и гидросульфитом натрия, необходимо знать химический состав вещества В и реакции, которые происходят с данными веществами. Без этой информации невозможно дать точный ответ.

5. Молекулярная формула вещества А определяется его химическим составом и строением молекулы. Без дополнительных данных о химическом составе и структуре молекулы невозможно дать точный ответ.

6. Структурная формула вещества А также определяется его химическим составом и строением молекулы. Без дополнительной информации о химическом составе и строении молекулы невозможно дать точный ответ.

7. Чтобы определить процент массовой доли углерода в органическом веществе А, необходимо знать химический состав вещества А. Процент массовой доли углерода можно рассчитать следующим образом:

\[
\text{Процент массовой доли углерода} = \frac{\text{Масса углерода}}{\text{Масса органического вещества А}} \times 100\%
\]

Без информации о химическом составе вещества А невозможно дать точный ответ.