Какой металл содержится в гидроксиде, если в 100 г гидроксида присутствует 1,64 г водорода? Выполните расчеты и укажите

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать соотношение между массами элементов в соединении. В данном случае, водород и металл, который находится в гидроксиде.

1. Начнем с водорода. У нас есть 1,64 г водорода в 100 г гидроксида.

2. Далее, мы знаем, что водород в гидроксиде образует воду (H2O). Молярная масса водорода равна приблизительно 1 г/моль.

3. Теперь мы можем использовать молярную массу водорода, чтобы найти количество молей водорода в 1,64 г. Для этого поделим массу водорода на его молярную массу:

\[
n(H_2) = \frac{{1,64 \, \text{г}}}{{1 \, \text{г/моль}}} = 1,64 \, \text{моль}
\]

4. Так как масса гидроксида составляет 100 г, то молярная масса гидроксида будет равна:

\[
M(OH) = \frac{{100 \, \text{г}}}{{n(OH)}} = \frac{{100 \, \text{г}}}{{1,64 \, \text{моль}}} = 60,98 \, \text{г/моль}
\]

5. Теперь мы можем найти массу металла в гидроксиде. Гидроксид содержит один атом металла и одну группу гидроксида (OH). Масса металла будет равна разнице массы гидроксида и массы группы гидроксида. Масса группы гидроксида равна массе кислорода и водорода в группе (OH).

Масса кислорода равна приблизительно 16 г/моль, поскольку его атомная масса равна приблизительно 16 г/моль. Масса водорода равна приблизительно 1 г/моль.

Таким образом, масса группы гидроксида составляет:

\[
M(OH) - m(O) - m(H) = 60.98 \, \text{г/моль} - 16 \, \text{г/моль} - 1 \, \text{г/моль} = 43.98 \, \text{г/моль}
\]

6. Теперь мы можем найти массу металла, разделив массу группы гидроксида на количество молей гидроксида:

\[
m(\text{metal}) = M(OH) - m(OH) = 43.98 \, \text{г/моль} \times n(OH)
\]

В нашем случае, мы имеем 1,64 моль гидроксида, поэтому:

\[
m(\text{metal}) = 43.98 \, \text{г/моль} \times 1,64 \, \text{моль} = 72.10 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса металла в гидроксиде составляет 72,10 г. Однако, чтобы определить название металла, необходимо знать точный состав гидроксида.

Это пошаговое решение, где каждый шаг объясняет, как мы приходим к следующему шагу в решении задачи. Если у вас есть какие-либо дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.