1. Какова масса серной кислоты в 500 мл раствора H2SO4 с содержанием 0,28 и плотностью 1,2 г/мл? 2. Какой объем

Задача 1. Для решения данной задачи нам понадобятся две величины: объем раствора и его концентрация, а также плотность раствора.

Первым шагом найдем массу раствора H2SO4 в 500 мл раствора, используя плотность. Формула для расчета массы раствора:
\[масса = объем \times плотность\]
\[масса = 500 \, мл \times 1,2 \, г/мл = 600 \, г\]

Далее применим формулу концентрации:
\[концентрация = \frac{масса\,разтворенного\,вещества}{объем\,раствора}\]
\[0,28 = \frac{масса\,H2SO4}{600 \, мл}\]

Теперь найдем массу серной кислоты. Преобразуем уравнение:
\[масса\,H2SO4 = 0,28 \times 600 \, мл = 168 \, г\]

Ответ: масса серной кислоты в 500 мл раствора H2SO4 составляет 168 г.

Задача 2. Чтобы решить эту задачу, нам понадобится масса раствора, массовая доля растворенного вещества и молярная масса HCl.

Начнем с расчета массы HCl в растворе:
\[масса\,HCl = 40 \, г \times 0,10 = 4 \, г\]

Определим мольную массу HCl, используя периодическую систему химических элементов:
\[Молярная\,масса\,HCl = 1,01 \, г/моль + 35,45 \, г/моль = 36,46 \, г/моль\]

Теперь найдем количество вещества HCl в молях:
\[количество\,вещества = \frac{масса}{молярная\,масса} = \frac{4 \, г}{36,46 \, г/моль} \approx 0,11 \, моль\]

Используя уравнение реакции:
\[HCl \rightarrow H_2 + Cl_2\]

Мы видим, что для образования 1 моля HCl необходимо 1 моль \(H_2\) и 1 моль \(Cl_2\).

Следовательно, для образования 0,11 моль HCl нам понадобится 0,11 моль H2 и 0,11 моль Cl2.

В нормальных условиях (н.у.) объем одного моля газа составляет 22,4 литра.

Таким образом, для правильной реакции нам понадобится 0,11 моль \(H_2\) и 0,11 моль \(Cl_2\), что соответствует общему объему:
\[Объем = 0,11 \, моль \times 22,4 \, л/моль = 2,46 \, л\]

Ответ: для приготовления 40 г раствора с массовой долей HCl 10% необходимо 2,46 литра хлороводорода (н.у.).

Если у вас остались какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!