1. Какова масса осадка, образующегося в результате реакции между нитратом кальция массой 65,6 г и фосфатом калия массой

1. Для решения этой задачи, нам необходимо установить соотношение между массой осадка и массой реагентов.

Сначала найдем молярные массы нитрата кальция (Ca(NO3)2) и фосфата калия (K3PO4). Молярная масса нитрата кальция равна сумме молярных масс его элементов:
Ca(NO3)2 = 40,08 г/моль (Ca) + 14,01 г/моль (N) + (16,00 г/моль (O) x 3) = 164,08 г/моль

Молярная масса фосфата калия равна сумме молярных масс его элементов:
K3PO4 = (39,10 г/моль (K) x 3) + 31,00 г/моль (P) + (16,00 г/моль (O) x 4) = 212,27 г/моль

Теперь можно установить соотношение между молями реагентов. Из уравнения реакции известно, что 1 моль нитрата кальция реагирует с 3 молями фосфата калия, образуя 1 моль осадка.

Таким образом, чтобы найти массу осадка, нужно сначала найти количество молей нитрата кальция и фосфата калия, а затем установить соотношение между масами осадка, нитрата кальция и фосфата калия.

Для рассчета количества молей реагентов используем формулу:
моли = масса / молярная масса

Молями нитрата кальция будет:
моли_нитрат_кальция = 65,6 г / 164,08 г/моль = 0,400 моль

Молями фосфата калия будет:
моли_фосфат_калия = 63,6 г / 212,27 г/моль = 0,300 моль

Так как соотношение между молями осадка, нитрата кальция и фосфата калия равно 1:1:3, то количество молей осадка будет равно 0,300 моль (это меньшее значение между молями нитрата кальция и фосфата калия).

Наконец, чтобы найти массу осадка, умножим количество молей на его молярную массу:
масса_осадка = моли_осадка x молярная масса осадка

Молярная масса осадка (Ca3(PO4)2) равна сумме молярных масс его элементов:
Ca3(PO4)2 = (40,08 г/моль (Ca) x 3) + (31,00 г/моль (P) x 2) + (16,00 г/моль (O) x 8) = 310,18 г/моль

масса_осадка = 0,300 моль x 310,18 г/моль = 93,05 г

Итак, масса осадка, образующегося в результате реакции между нитратом кальция массой 65,6 г и фосфатом калия массой 63,6 г, составляет 93,05 г.

2. Теперь рассмотрим вторую задачу, которая касается количества избыточного реагента, который остается после реакции.

Из задачи мы знаем, что начально было только 0,400 моль нитрата кальция и 0,300 моль фосфата калия.

Так как соотношение между молями нитрата кальция и фосфата калия в реакции составляет 1:3, нитрат кальция будет использоваться в идеальном случае соответственно 0,100 моль (так как это 1/3 от 0,300 моль).

Таким образом, у нас останется избыточное количество нитрата кальция, равное разнице между начальным количеством нитрата кальция и его использованным количеством:
избыток_нитрат_кальция = начальные_моли_нитрат_кальция - использованные_моли_нитрат_кальция
избыток_нитрат_кальция = 0,400 моль - 0,100 моль = 0,300 моль

Теперь, чтобы найти массу избыточного нитрата кальция, умножим его количество молей на его молярную массу:
масса_избыток_нитрат_кальция = избыток_нитрат_кальция x молярная масса нитрата кальция

масса_избыток_нитрат_кальция = 0,300 моль x 164,08 г/моль = 49,22 г

Итак, после реакции останется избыточное количество нитрата кальция массой 49,22 г.