1. Какова масса карбоната кальция, который прореагировал с раствором азотной кислоты массой 63 грамма и содержащем

Хорошо, давайте решим каждую задачу последовательно:

1. Для решения этой задачи мы используем закон сохранения массы. Сначала нам нужно найти массу карбоната кальция, используя информацию о массе и содержании кислоты в растворе.

Масса азотной кислоты, содержащаяся в растворе, составляет 20% от общей массы раствора. Это означает, что масса азотной кислоты составляет 0,2 (20%) от общей массы раствора. То есть:

Масса азотной кислоты = 0,2 * Масса раствора

Масса азотной кислоты = 0,2 * 63 г = 12,6 г

Теперь нам нужно найти массу карбоната кальция, который прореагировал с этой азотной кислотой. Для этого мы знаем, что карбонат кальция реагирует с азотной кислотой по следующему балансированному уравнению:

\(CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O\)

Мы видим из уравнения, что на 1 моль карбоната кальция приходится 2 моли азотной кислоты. Так как мы знаем массу азотной кислоты, можем найти количество молей азотной кислоты:

Количество молей азотной кислоты = Масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Количество молей азотной кислоты = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Так как на 1 моль карбоната кальция приходится 0,2 моль азотной кислоты, мы можем сказать, что на 0,2 моль азотной кислоты также приходится 0,1 моль карбоната кальция.

Теперь мы можем найти массу карбоната кальция, используя количество молей и молярную массу:

Масса карбоната кальция = Количество молей карбоната кальция * молярная масса карбоната кальция

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.

Масса карбоната кальция = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г

Таким образом, масса карбоната кальция, который прореагировал с раствором азотной кислоты, составляет 10 грамм.

2. В этой задаче мы также используем закон сохранения массы. Нам нужно найти массу цинка, который прореагировал с раствором соляной кислоты, при этом выделилось 5,6 литра водорода.

Мы знаем, что водород выделяется при реакции между цинком и соляной кислотой по следующему балансированному уравнению:

\(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2\)

Мы видим, что на 1 моль цинка приходится выделение 1 моль водорода. Поэтому количество молей цинка будет равно количеству молей выделившегося водорода.

Чтобы найти количество молей водорода, используем уравнение состояния идеального газа:

\(PV = nRT\)

Где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас есть объем выделившегося водорода (V = 5,6 литра), и мы можем найти количество молей, используя универсальную газовую постоянную (R = 0,0821 л•атм/моль•К) и температуру в условиях комнаты (обычно принимается 298 К):

\(n = \frac{PV}{RT}\)

\(n = \frac{5,6 л \cdot атм}{0,0821 л \cdot атм/моль \cdot К \cdot 298 К}\)

\(n ≈ 0,237 моль\)

Таким образом, количество молей цинка, которое прореагировало с раствором соляной кислоты, составляет приблизительно 0,237 моль.

Наконец, мы можем найти массу цинка, используя количество молей и молярную массу цинка:

Масса цинка = Количество молей цинка ⨉ молярная масса цинка

Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.

Масса цинка = 0,237 моль ⨉ 65 г/моль ≈ 15,4 г

Таким образом, масса цинка, который прореагировал с раствором соляной кислоты и при этом выделилось 5,6 литра водорода, составляет примерно 15,4 грамма.