1) Какова концентрация раствора КОН, если для титрования 20,00 мл раствора НСL с T_{HCL/Na2CO3} = 0,003954 г/мл

1) Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции титрования НСl и КОH:

\[
HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O
\]

Молярная масса HCl равна 36,461 г/моль, а молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль.

Титрование показывает, что эта реакция происходит в соотношении 1:1.

Масса НСl, используемая при титровании, равна:

\[
m_{HCl} = T_{HCl/Na2CO3} \cdot V_{HCl} = 0,003954 \ г/мл \cdot 20,00 \ мл
\]

Здесь \( T_{HCl/Na2CO3} \) - массовая концентрация раствора НCl, а \( V_{HCl} \) - объем раствора НCl.

Чтобы найти количество молей НCl, используемое при титровании, мы делим массу НCl на его молярную массу:

\[
n_{HCl} = \frac{{m_{HCl}}}{{M_{HCl}}} = \frac{{0,003954 \ г/мл \cdot 20,00 \ мл}}{{36,461 \ г/моль}}
\]

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, количество молей HCl будет равно количеству молей KOH. Следовательно,

\[
n_{KOH} = n_{HCl} = \frac{{0,003954 \ г/мл \cdot 20,00 \ мл}}{{36,461 \ г/моль}}
\]

Объем раствора KOH неизвестной концентрации равен 20,00 мл, поэтому:

\[
C_{KOH} = \frac{{n_{KOH}}}{{V_{KOH}}} = \frac{{\frac{{0,003954 \ г/мл \cdot 20,00 \ мл}}{{36,461 \ г/моль}}}}{{20,00 \ мл}}
\]

Расчет показывает, что концентрация раствора KOH равна \( C_{KOH} = \frac{{0,003954 \ г/мл \cdot 20,00 \ мл}}{{36,461 \ г/моль \cdot 20,00 \ мл}} \).

После упрощения, получаем:

\[
C_{KOH} = \frac{{0,003954 \ г}}{{36,461 \ г/моль}} = \frac{{0,003954}}{{36,461}} \ моль/мл.
\]

Таким образом, концентрация раствора КОH составляет \( \frac{{0,003954}}{{36,461}} \ моль/мл \).

2) Нормальность раствора определяется количеством эквивалентов растворенного вещества в литре раствора.

Для Na2CO3 количество эквивалентов равно его мольной массе, так как он диссоциирует на два эквивалента KOH:

\[
n_{Na2CO3} = M_{Na2CO3} = 105,99 \ г/моль.
\]

Объем полученного раствора равен 2,00 литрам:

\[
V_{solution} = 2,00 \ л.
\]

Таким образом, нормальность раствора Na2CO3 равна:

\[
N_{Na2CO3} = \frac{{n_{Na2CO3}}}{{V_{solution}}} = \frac{{105,99 \ г/моль}}{{2,00 \ литра}}.
\]

После упрощения, получаем:

\[
N_{Na2CO3} = \frac{{105,99}}{{2,00}} \ экв/л.
\]

Таким образом, нормальность полученного раствора Na2CO3 составляет \( \frac{{105,99}}{{2,00}} \ экв/л \).