1. Какова формула спирта, если при реакции 15,5 г. предельного двухатомного спирта с избытком металлического натрия

1. Для решения данной задачи необходимо использовать закон простой и двойной пропорциональности. Пусть x - молярная масса двухатомного спирта. Тогда, имеем следующую пропорцию:
\(\frac{{15,5}}{{x}} = \frac{{5,6}}{{22,4}}\)
Решим данную пропорцию:
\(5,6x = 15,5 \cdot 22,4\)
\(x = \frac{{15,5 \cdot 22,4}}{{5,6}}\)
\(x \approx 62\)
Таким образом, молярная масса двухатомного спирта составляет около 62 г/моль.

2. Для решения этой задачи нужно воспользоваться снова законом простой и двойной пропорциональности. Пусть x - молярная масса одноатомного спирта, а y - масса полученных продуктов реакции. Тогда, имеем следующую пропорцию:
\(\frac{{23}}{{x}} = \frac{{63}}{{y}}\)
Решим данную пропорцию:
\(23y = 63x\)
\(y = \frac{{63x}}{{23}}\)
Таким образом, масса полученных продуктов около 63 г относится к массе одноатомного спирта в пропорции 63:23.

3. Аналогично предыдущей задаче, воспользуемся законом простой и двойной пропорциональности. Пусть x - молярная масса альдегида, а y - масса полученных продуктов реакции. Тогда, имеем следующую пропорцию:
\(\frac{{23,2}}{{x}} = \frac{{101,6}}{{y}}\)
Решим данную пропорцию:
\(23,2y = 101,6x\)
\(y = \frac{{101,6x}}{{23,2}}\)
Таким образом, масса полученных продуктов около 101,6 г относится к массе альдегида в пропорции 101,6:23,2.

4. Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции взаимодействия предельного одноатомного спирта с металлическим калием:
\(C_2H_6O + 2K \rightarrow 2KOH + 2H_2\)
Выходит, что при реакции 1 моль предельного одноатомного спирта с металлическим калием выделяется 2 моля водорода. Таким образом, количество газа, выделившегося при реакции будет составлять удвоенное количество молов предельного одноатомного спирта.