1. Какое значение осмотического давления имеет раствор глицерина с массовой долей 10% при температуре 15°C и плотности

Задача 1:
Для расчета осмотического давления в данной задаче мы можем использовать формулу:

$$\pi =i\cdot c\cdot R\cdot T$$

где:
$\pi$ - осмотическое давление
$i$ - коэффициент ионизации, который для глицерина равен 1
$c$ - молярная концентрация раствора (в данном случае выраженная в моль/л), которую мы можем выразить через массовую долю глицерина
$R$ - универсальная газовая постоянная, равная 0.0821 л*атм/(моль*К)
$T$ - температура в Кельвинах

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
$$T=15+273.15=288.15К$$

Для расчета молярной концентрации раствора, мы сначала должны выразить массу глицерина в моль:

$$массаглицерина=массоваядоля\cdot массараствора$$

$$массараствора=плотность\cdot объем$$

В данной задаче, массовая доля глицерина равна 10%, а плотность раствора равна 1.023 г/см³.

Теперь, мы можем выразить массу глицерина:
$$массаглицерина=0.10\cdot (1.023г/см³)\cdot (1мл)=0.1023г$$

Для дальнейших расчетов, нам нужно перевести массу глицерина в моль:

$$моль=\frac{глицерин}{молярнаямассаглицерина}$$

Молярная масса глицерина равна 92.09 г/моль.

Теперь мы можем найти молярную концентрацию раствора:

$$молярнаяконцентрация=\frac{моль}{литрраствора}=\frac{0.1023г}{92.09г/моль\cdot 1л}=0.0011моль/л$$

Теперь, подставляя значения в формулу для осмотического давления, получаем:

$$\pi =1\cdot 0.0011моль/л\cdot 0.0821л\ast атм/(моль\ast К)\cdot 288.15К=0.0269атм$$

Ответ: Осмотическое давление раствора глицерина с массовой долей 10% при температуре 15°C и плотности раствора 1.023 г/см³ составляет 0.0269 атм.

Задача 2:
Для расчета молярности и молярной концентрации раствора хлорида цинка, мы сначала определим количество вещества (в молях) хлорида цинка и объем раствора.

Массовая доля хлорида цинка составляет 1.238 г/см³, что означает, что на 1 литр раствора приходится 1.238 г хлорида цинка.

Теперь нам нужно найти количество вещества хлорида цинка в молях. Для этого нам нужно знать молярную массу хлорида цинка, которая составляет 65.38 г/моль.

$$мольхлоридацинка=\frac{массахлоридацинка}{молярнаямассахлоридацинка}=\frac{1.238г}{65.38г/моль}=0.0189моль$$

Теперь можно найти объем раствора в литрах, используя плотность:

$$объемраствора=\frac{массахлоридацинка}{плотность}=\frac{1.238г}{1.238г/см³}=1см³=0.001литра$$

Молярность раствора определяется следующим образом:

$$молярность=\frac{мольхлоридацинка}{объемрастворавлитрах}=\frac{0.0189моль}{0.001л}=18.9моль/л$$

Молярная концентрация раствора выражается в молецулярность:

$$молярнаяконцентрация=\frac{мольхлоридацинка}{объемрастворавлитрах}=\frac{0.0189моль}{0.001л}=18.9моль/л$$

Ответ: Молярность и молярная концентрация раствора хлорида цинка, с массовой долей 1.238 г/см³, равны 18.9 моль/л.

Задача 3:
Для расчета давления пара раствора анилина, нам нужно использовать закон Рауля, который гласит:

$$P=P^{\ast }\cdot X$$

где:
$P$ - давление пара раствора
$P^{\ast }$ - давление пара чистого растворителя
$X$ - мольная доля анилина

Масса анилина составляет 0.425 г, а масса эфира составляет 100 г. Давление пара над чистым эфиром при 20°C составляет 589.7 гПа.

Нам также нужно знать молярную массу анилина, чтобы вычислить мольную долю анилина.

Молярная масса анилина равна 93.13 г/моль.

$$мольнаядоляанилина=\frac{массаанилина}{молярнаямассаанилина}=\frac{0.425г}{93.13г/моль}=0.0046моль$$

Теперь мы можем рассчитать давление пара раствора:

$$P=P^{\ast }\cdot X=589.7гПа\cdot 0.0046моль=2.71гПа$$

Ответ: Давление пара раствора, содержащего 0.425 г анилина в массе 100 г эфира, при температуре 20°C, составляет 2.71 гПа. Относительная молекулярная масса анилина равна 93.13 г/моль.