1. Какое значение осмотического давления имеет раствор глицерина с массовой долей 10% при температуре 15°C и плотности

Задача 1:
Для расчета осмотического давления в данной задаче мы можем использовать формулу:

\[ \pi = i \cdot c \cdot R \cdot T \]

где:
\(\pi\) - осмотическое давление
\(i\) - коэффициент ионизации, который для глицерина равен 1
\(c\) - молярная концентрация раствора (в данном случае выраженная в моль/л), которую мы можем выразить через массовую долю глицерина
\(R\) - универсальная газовая постоянная, равная 0.0821 л*атм/(моль*К)
\(T\) - температура в Кельвинах

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
\[ T = 15 + 273.15 = 288.15 \,К \]

Для расчета молярной концентрации раствора, мы сначала должны выразить массу глицерина в моль:

\[ масса \,глицерина = массовая \,доля \cdot масса \,раствора \]

\[ масса \,раствора = плотность \cdot объем \]

В данной задаче, массовая доля глицерина равна 10%, а плотность раствора равна 1.023 г/см³.

Теперь, мы можем выразить массу глицерина:
\[ масса \,глицерина = 0.10 \cdot (1.023 г/см³) \cdot (1 \,мл) = 0.1023 \,г \]

Для дальнейших расчетов, нам нужно перевести массу глицерина в моль:

\[ моль = \frac{глицерин}{молярная \,масса \,глицерина} \]

Молярная масса глицерина равна 92.09 г/моль.

Теперь мы можем найти молярную концентрацию раствора:

\[ молярная \,концентрация = \frac{моль}{литр \,раствора} = \frac{0.1023 \,г}{92.09 \,г/моль \cdot 1 \,л} = 0.0011 \,моль/л \]

Теперь, подставляя значения в формулу для осмотического давления, получаем:

\[ \pi = 1 \cdot 0.0011 \,моль/л \cdot 0.0821 \,л*атм/(моль*К) \cdot 288.15 \,К = 0.0269 \,атм \]

Ответ: Осмотическое давление раствора глицерина с массовой долей 10% при температуре 15°C и плотности раствора 1.023 г/см³ составляет 0.0269 атм.

Задача 2:
Для расчета молярности и молярной концентрации раствора хлорида цинка, мы сначала определим количество вещества (в молях) хлорида цинка и объем раствора.

Массовая доля хлорида цинка составляет 1.238 г/см³, что означает, что на 1 литр раствора приходится 1.238 г хлорида цинка.

Теперь нам нужно найти количество вещества хлорида цинка в молях. Для этого нам нужно знать молярную массу хлорида цинка, которая составляет 65.38 г/моль.

\[ моль \,хлорида \,цинка = \frac{масса \,хлорида \,цинка}{молярная \,масса \,хлорида \,цинка} = \frac{1.238 г}{65.38 г/моль} = 0.0189 моль \]

Теперь можно найти объем раствора в литрах, используя плотность:

\[ объем \,раствора = \frac{масса \,хлорида \,цинка}{плотность} = \frac{1.238 г}{1.238 г/см³} = 1 см³ = 0.001 литра \]

Молярность раствора определяется следующим образом:

\[ молярность = \frac{моль \,хлорида \,цинка}{объем \,раствора \,в\,литрах} = \frac{0.0189 моль}{0.001 л} = 18.9 моль/л \]

Молярная концентрация раствора выражается в молецулярность:

\[ молярная \,концентрация = \frac{моль \,хлорида \,цинка}{объем \,раствора \,в\,литрах} = \frac{0.0189 моль}{0.001 л} = 18.9 моль/л \]

Ответ: Молярность и молярная концентрация раствора хлорида цинка, с массовой долей 1.238 г/см³, равны 18.9 моль/л.

Задача 3:
Для расчета давления пара раствора анилина, нам нужно использовать закон Рауля, который гласит:

\[ P = P^* \cdot X \]

где:
\( P \) - давление пара раствора
\( P^* \) - давление пара чистого растворителя
\( X \) - мольная доля анилина

Масса анилина составляет 0.425 г, а масса эфира составляет 100 г. Давление пара над чистым эфиром при 20°C составляет 589.7 гПа.

Нам также нужно знать молярную массу анилина, чтобы вычислить мольную долю анилина.

Молярная масса анилина равна 93.13 г/моль.

\[ мольная \,доля \,анилина = \frac{масса \,анилина}{молярная \,масса \,анилина} = \frac{0.425 г}{93.13 г/моль} = 0.0046 моль \]

Теперь мы можем рассчитать давление пара раствора:

\[ P = P^* \cdot X = 589.7 гПа \cdot 0.0046 моль = 2.71 гПа \]

Ответ: Давление пара раствора, содержащего 0.425 г анилина в массе 100 г эфира, при температуре 20°C, составляет 2.71 гПа. Относительная молекулярная масса анилина равна 93.13 г/моль.