1. Какое соотношение имеет наименьшую величину между молярными теплоемкостями идеального газа в различных процессах

1. Ответ: а) для одноатомного газа, б) для двухатомного газа в) для трехатомного газа г) для любого идеального газа отношение одинаково.

Объяснение: Молярные теплоемкости идеального газа зависят от количества степеней свободы, которые молекулы газа могут иметь. У одноатомных молекул, таких как гелий (He) или неон (Ne), есть только три степени свободы: трансляционная (движение молекул в пространстве), поэтому у одноатомного газа наименьшая молярная теплоемкость.

У двухатомных молекул, таких как кислород (O2) или азот (N2), есть дополнительная степень свободы - вращательная (вращение молекулы вокруг своей оси). Следовательно, молярная теплоемкость двухатомного газа немного выше, чем у одноатомного газа.

У трехатомных молекул, таких как озон (O3) или углекислый газ (CO2), есть еще одна степень свободы - колебательная (движение молекулы под воздействием вибраций). Это приводит к еще большей молярной теплоемкости трехатомного газа.

Наконец, для любого идеального газа отношение между его молярными теплоемкостями в различных процессах будет одинаково. Это объясняется тем, что молярные теплоемкости определяются внутренней структурой молекулы и не зависят от условий процесса.

2. Ответ: Процесс изотермического расширения.

Объяснение: Средняя длина свободного пробега молекул идеального газа зависит от его объема и плотности. В процессе изотермического расширения температура газа остается постоянной.

Уравнение, описывающее изотермическое расширение идеального газа, называется уравнением Ван-дер-Ваальса для идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В процессе изотермического расширения, при постоянной температуре, уравнение принимает следующую форму:

\[PV = \text{{const}}\]

Поэтому, величина средней длины свободного пробега молекул не изменяется в процессе изотермического расширения идеального газа.