1. Какое количество молекул содержится в 20 г кислорода? 2. Если газ массой 8 кг и молярной массой 5*10 кг/моль

1. Для решения этой задачи воспользуемся формулой, связывающей массу вещества, его молярную массу и число Авогадро. Число Авогадро равно приблизительно $6.022\times {10}^{23}$ молекул вещества на одну моль. Таким образом, мы можем вычислить количество молекул кислорода в 20 г:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $n$ - количество молей вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества.

Молярная масса кислорода составляет приблизительно 32 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

$$n=\frac{20}{32}=0.625\text{моль}$$

Далее умножим это число на число Авогадро:

$$N=n\times N_A$$

где $N$ - количество молекул, $N_A$ - число Авогадро.

$$N=0.625\times 6.022\times {10}^{23}=3.76\times {10}^{23}\text{молекул}$$

Таким образом, в 20 г кислорода содержится приблизительно $3.76\times {10}^{23}$ молекул.

2. Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

$$PV=nRT$$

где $P$ - давление газа, $V$ - объем газа, $n$ - количество молей газа, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура газа.

Используя данную формулу, мы можем найти давление газа при заданных условиях. Но прежде чем продолжить, необходимо выразить количество молей газа, используя массу и молярную массу газа:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $m$ - масса газа, $M$ - его молярная масса.

Подставляя значения в уравнение состояния идеального газа и решая относительно давления, мы получаем:

$$P=\frac{nRT}{V}$$

Подставим известные значения и решим задачу:

$$P=\frac{(8\text{кг})\times \left(\frac{5\cdot 10\text{кг/моль}}{{10}^3\text{г/кг}}\right)\times (8.31\text{Дж/моль К})\times 300\text{К}}{40{\text{м}}^3}$$

Выполняя необходимые вычисления, получаем:

$$P=3.96\times {10}^5\text{Па}$$

Таким образом, давление этого газа при заданных условиях составляет 3.96 x 10^5 Па (паскал).

3. Для решения этой задачи воспользуемся законом Дальтона. Согласно данному закону, общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа. Парциальное давление можно выразить как:

$$P=P_0+\rho gh$$

где $P$ - полное давление, $P_0$ - атмосферное давление, $\rho$ - плотность газа, $g$ - ускорение свободного падения, $h$ - высота столба газа над поверхностью жидкости.

В данной задаче, так как пузырьки выходят из кипящей воды, мы можем считать, что высота столба газа равна нулю. Таким образом, парциальное давление газа равно атмосферному давлению:

$$P=P_0$$

Подставляя известные значения, мы получаем:

$$P=101.3\text{кПа}$$

Таким образом, плотность пара, выходящего пузырьками из кипящей воды при атмосферном давлении, равна 101.3 кПа.