1) Какое количество кубических сантиметров 23,13% раствора КОН (плотность = 1,22 г/см³) нужно добавить к 1 дециметру кубическому 0,96 нормальному раствору КОН, чтобы получить 1,000 нормальный раствор?
2) Какова концентрация ионов гидроксония и значение pH в тримиллимолярном растворе винной кислоты?
2) Какова концентрация ионов гидроксония и значение pH в тримиллимолярном растворе винной кислоты?
Ясли
1) Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу для расчета концентрации раствора:
\[
C_1V_1 + C_2V_2 = C_3V_3
\]
где \(C_1\) и \(V_1\) - концентрация и объем первого раствора, \(C_2\) и \(V_2\) - концентрация и объем второго раствора, \(C_3\) и \(V_3\) - концентрация и объем итогового раствора.
В нашем случае, у нас есть первый раствор с концентрацией 0,96 нормалей и объемом 1 дециметр кубический (это 1000 кубических сантиметров). Мы хотим добавить к нему некоторое количество раствора КОН с неизвестной концентрацией и объемом.
Мы знаем, что необходимо получить 1,000 нормальный раствор. Это означает, что концентрация итогового раствора будет 1 нормаль.
Пусть \(x\) - объем раствора КОН, который нам нужно добавить. Тогда \(V_2 = x\) и \(C_2\) - неизвестно.
Подставим все известные значения в формулу:
\(0,96 \cdot 1000 + C_2 \cdot x = 1 \cdot (1000 + x)\)
Объединим подобные слагаемые:
\(960 + C_2 \cdot x = 1000 + x\)
Перенесем все неизвестные значения на одну сторону уравнения:
\(C_2 \cdot x - x = 1000 - 960\)
Упростим:
\(x(C_2 - 1) = 40\)
Теперь найдем значение \(C_2\):
\(C_2 = \frac{40}{x} + 1\)
Так как у нас есть информация о плотности раствора КОН, мы можем использовать эту информацию, чтобы найти объем раствора КОН.
Масса раствора КОН равна объему, умноженному на плотность:
\(m = V \cdot \rho\)
Масса дана в процентах, поэтому нужно найти количество граммов:
\(m = 23,13\% \cdot 1 \, \text{г} = 0,2313 \, \text{г}\)
Мы знаем, что масса равна концентрация умноженной на объем:
\(m = C \cdot V\)
Мы ищем объем раствора КОН, поэтому:
\(V = \frac{m}{C}\)
Подставим известные значения:
\(V = \frac{0,2313 \, \text{г}}{1,22 \, \text{г/см³}}\)
Выполним деление:
\(V = 0,1892 \, \text{см³}\)
Теперь, зная значение \(V\), мы можем найти значение \(C_2\):
\(C_2 = \frac{40}{0,1892} + 1\)
Выполним деление:
\(C_2 \approx 211,28\)
Поэтому чтобы получить 1,000 нормальный раствор, нужно добавить около 0,1892 кубических сантиметров 211,28% раствора КОН.
2) Чтобы решить эту задачу, мы должны знать значения степени диссоциации кислоты. В данном случае, нам дан тримиллимолярный раствор винной кислоты (C2H4(OH)2COOH), что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,003 моль винной кислоты.
Винная кислота является двукислотой, поэтому каждая молекула диссоциирует на два иона \(H^+\).
Зная количество молей винной кислоты в растворе, мы можем найти количество молей гидроксония (OH-) и ионов \(H^+\). Они будут равны, так как каждая молекула винной кислоты даёт два иона \(H^+\) и один ион \(OH-\).
Таким образом, концентрация ионов гидроксония и ионов \(H^+\) будет равна \(0,003\) моль/литр.
Значение pH можно вычислить по формуле:
\[
\text{pH} = -\log[H^+]
\]
Подставим значение концентрации ионов \(H^+\):
\[
\text{pH} = -\log(0,003) \approx 2,52
\]
Таким образом, в тримиллимолярном растворе винной кислоты концентрация ионов гидроксония составляет 0,003 моль/литр, а значение pH равно примерно 2,52.
\[
C_1V_1 + C_2V_2 = C_3V_3
\]
где \(C_1\) и \(V_1\) - концентрация и объем первого раствора, \(C_2\) и \(V_2\) - концентрация и объем второго раствора, \(C_3\) и \(V_3\) - концентрация и объем итогового раствора.
В нашем случае, у нас есть первый раствор с концентрацией 0,96 нормалей и объемом 1 дециметр кубический (это 1000 кубических сантиметров). Мы хотим добавить к нему некоторое количество раствора КОН с неизвестной концентрацией и объемом.
Мы знаем, что необходимо получить 1,000 нормальный раствор. Это означает, что концентрация итогового раствора будет 1 нормаль.
Пусть \(x\) - объем раствора КОН, который нам нужно добавить. Тогда \(V_2 = x\) и \(C_2\) - неизвестно.
Подставим все известные значения в формулу:
\(0,96 \cdot 1000 + C_2 \cdot x = 1 \cdot (1000 + x)\)
Объединим подобные слагаемые:
\(960 + C_2 \cdot x = 1000 + x\)
Перенесем все неизвестные значения на одну сторону уравнения:
\(C_2 \cdot x - x = 1000 - 960\)
Упростим:
\(x(C_2 - 1) = 40\)
Теперь найдем значение \(C_2\):
\(C_2 = \frac{40}{x} + 1\)
Так как у нас есть информация о плотности раствора КОН, мы можем использовать эту информацию, чтобы найти объем раствора КОН.
Масса раствора КОН равна объему, умноженному на плотность:
\(m = V \cdot \rho\)
Масса дана в процентах, поэтому нужно найти количество граммов:
\(m = 23,13\% \cdot 1 \, \text{г} = 0,2313 \, \text{г}\)
Мы знаем, что масса равна концентрация умноженной на объем:
\(m = C \cdot V\)
Мы ищем объем раствора КОН, поэтому:
\(V = \frac{m}{C}\)
Подставим известные значения:
\(V = \frac{0,2313 \, \text{г}}{1,22 \, \text{г/см³}}\)
Выполним деление:
\(V = 0,1892 \, \text{см³}\)
Теперь, зная значение \(V\), мы можем найти значение \(C_2\):
\(C_2 = \frac{40}{0,1892} + 1\)
Выполним деление:
\(C_2 \approx 211,28\)
Поэтому чтобы получить 1,000 нормальный раствор, нужно добавить около 0,1892 кубических сантиметров 211,28% раствора КОН.
2) Чтобы решить эту задачу, мы должны знать значения степени диссоциации кислоты. В данном случае, нам дан тримиллимолярный раствор винной кислоты (C2H4(OH)2COOH), что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,003 моль винной кислоты.
Винная кислота является двукислотой, поэтому каждая молекула диссоциирует на два иона \(H^+\).
Зная количество молей винной кислоты в растворе, мы можем найти количество молей гидроксония (OH-) и ионов \(H^+\). Они будут равны, так как каждая молекула винной кислоты даёт два иона \(H^+\) и один ион \(OH-\).
Таким образом, концентрация ионов гидроксония и ионов \(H^+\) будет равна \(0,003\) моль/литр.
Значение pH можно вычислить по формуле:
\[
\text{pH} = -\log[H^+]
\]
Подставим значение концентрации ионов \(H^+\):
\[
\text{pH} = -\log(0,003) \approx 2,52
\]
Таким образом, в тримиллимолярном растворе винной кислоты концентрация ионов гидроксония составляет 0,003 моль/литр, а значение pH равно примерно 2,52.
Знаешь ответ?