1. Какое количество электронов принимает участие в образовании связей в молекуле метанола? 2. Сколько совместных

Хорошо, вот подробные ответы на ваши вопросы:

1. В молекуле метанола (CH3OH) участвует 9 электронов в образовании связей. Давайте разберемся, как мы получаем это число. Метанол состоит из одного атома углерода (C), одного атома кислорода (O) и четырех атомов водорода (H).

Атом углерода имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p2, что означает, что у него 2 электрона в 1s орбитали и 2 электрона в 2s орбитали. В его внешней оболочке (2p) находятся еще 2 электрона.

Атом кислорода имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p4, что означает, что у него 2 электрона в 1s орбитали, 2 электрона в 2s орбитали и 4 электрона в 2p орбитали.

При образовании связи между углеродом и кислородом, происходит обмен электронами. Атом углерода отдает один электрон, а атом кислорода принимает его. Таким образом, на эту связь приходится 2 электрона.

Кроме того, каждый атом водорода принимает по одному электрону от углерода. Таким образом, на связь между углеродом и каждым атомом водорода также приходится по 2 электрона.

Итого, 2 электрона участвуют в связи между углеродом и кислородом, и 8 электронов участвуют в связи между углеродом и водородом. В сумме получаем 2 + 8 = 10 электронов. Однако, одна пара электронов образует не обычную связь, а связь типа σ (сигма). Такие связи образуются при наличии двух электронов с противоположным спином, с помощью образования симметричных и химически стойких рабочих связей. Поэтому, одна из этих паровых связей не участвует в образовании самой молекулы. Итак, по формуле получаем, что в молекуле метанола участвует 10 - 1 = 9 электронов.

2. В молекуле этана (C2H6) участвует 8 совместных электронных пар в образовании связей. Для определения этого количества, мы должны рассмотреть электронную конфигурацию атомов в этане.

Каждый атом углерода имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p2. Чтобы установить количество пар электронов, нам нужно знать общее количество электронов во внешней оболочке (valence electrons). У углерода это 4 электронов (2s2 2p2), и каждый углерод в этане делит два электрона с соседним углеродом, образуя две совместные пары электронов.

Каждый атом водорода имеет электронную конфигурацию 1s1. Атомы водорода в этане образуют связь с углеродом, делая использование этих электронов в образовании двух совместных электронных пар.

Итого, у каждого атома углерода есть две совместные электронные пары, и у каждого атома водорода есть одна совместная электронная пара. Для двух атомов углерода в этане получаем 2 × 2 = 4 совместных электронных пары. Для шести атомов водорода в этане получаем 6 × 1 = 6 совместных электронных пар. В сумме получаем 4 + 6 = 10 совместных электронных пар. Однако, одна пара электронов не участвует в образовании самой молекулы. Итак, в молекуле этана участвует 10 - 1 = 8 совместных электронных пар.

3. В молекуле тетрахлорэтана (CCl4) участвует 8 совместных электронных пар. Распишем этот процесс подробнее. Молекула тетрахлорэтана состоит из одного атома углерода (C) и четырех атомов хлора (Cl).

Атом углерода имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p2. На связь между углеродом и каждым атомом хлора приходится одна совместная электронная пара. Таким образом, получаем 4 совместных электронных пары между углеродом и хлором.

Атом хлора имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. У каждого атома хлора в молекуле тетрахлорэтана есть одинсовместный электронный пар с углеродом.

Итого, каждый атом хлора вносит одну совместную электронную пару, а углерод - четыре совместные электронные пары. Общая сумма совместных электронных пар в молекуле тетрахлорэтана будет равна 4 (связи с хлором) + 4 (связи с углеродом) = 8 совместных электронных пар.

Опираясь на эти расчеты, мы можем уверенно сказать, что в молекуле тетрахлорэтана содержится 8 совместных электронных пар.