1) Сколько массы осадка образуется при обработке 122,5 г 20% раствора серной кислотой оксида бария? 2) С какими

1) Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для расчета массы осадка.

Масса осадка можно рассчитать с помощью уравнения:

\[\text{Масса осадка} = \text{Концентрация раствора} \times \text{Объем раствора} \times \text{Молярная масса осадка}\]

Сначала объясним формулу. Концентрация раствора - это процентное содержание растворенного вещества. В данной задаче у нас есть 20% раствор серной кислоты.

Объем раствора не указан в задаче, поэтому мы предположим, что объем равен 1 литру (1000 мл) для удобства расчетов.

Молярная масса осадка - это масса одного моля вещества. В данной задаче у нас осадок - оксид бария (BaO). Молярная масса оксида бария равна примерно 153,33 г/моль.

Теперь давайте вставим все значения в формулу и решим задачу.

\[\text{Масса осадка} = 0.2 \times 1000 \times 153.33 = 30666.6 \text{ г}\]

Таким образом, при обработке 122,5 г 20% раствора серной кислотой оксида бария образуется 30666.6 г осадка.

2) Гидроксид алюминия может реагировать с концентрированной соляной кислотой, водой и сульфатом магния.

Реакция с концентрированной соляной кислотой:
\[\text{Al(OH)_3 + 3HCl} \rightarrow \text{AlCl_3 + 3H_2O}\]

Реакция с водой:
\[\text{Al(OH)_3 + H_2O} \rightarrow \text{Al(OH)_4}\]

Реакция с сульфатом магния:
\[\text{Al(OH)_3 + MgSO_4} \rightarrow \text{Al(OH)_3 \cdot Mg(OH)_2 + MgSO_4}\]

Гидроксид алюминия не реагирует с концентрированной серной кислотой, железом и хлором.