1. Какое будет увеличение скорости реакции 2Al + 3Cl3 при увеличении концентрации хлора вдвое? а) в 2 раза б) в

Решение задач:

1. Для решения этой задачи воспользуемся законом действующих масс. Уравнение реакции: 2Al + 3Cl3 -> 2AlCl3. По данному уравнению видно, что для образования 1 моля алюминия (Al) необходимо использовать 3 моля хлора (Cl3). Если мы удвоим концентрацию хлора, то у нас будет в два раза больше молей хлора для реакции. Следовательно, увеличение скорости реакции будет составлять два раза. Ответ: а) в 2 раза.

2. Рассмотрим уравнение прямой реакции: N2 + 3H2 -> 2NH3. Из уравнения видно, что для образования 1 моля аммиака (NH3) требуется 3 моля водорода (H2). Если мы увеличим давление вдвое, то количество молей водорода увеличится вдвое, следовательно, скорость реакции тоже увеличится вдвое. Ответ: а) в 2 раза.

3. Для определения, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры, воспользуемся уравнением Аррениуса: k = A * exp(-Ea/RT), где k - скорость реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

У нас есть температурный коэффициент 2, что означает, что скорость реакции увеличивается в 2 раза при изменении температуры на 1 Кельвин. Разница температур составляет 500°C - 200°C = 300°C = 300 Кельвинов. Следовательно, скорость реакции увеличится в 2^300 = 8.06*10^90 раз. Ответ: в) в 8 раз.