Какое количество оксида серы (IV) будет образовано в результате нагрева сульфата железа (II) массой

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово. Для начала, нам необходимо знать химическую формулу сульфата железа (II). Формула сульфата железа (II) FeSO4.

Для того чтобы найти количество оксида серы (IV), который будет образован при нагреве сульфата железа (II), нам нужно учесть следующую реакцию:

2 FeSO4 + O2 → 2 FeO + 2 SO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы FeSO4 образуется 2 молекулы SO2. Теперь мы можем определить количество оксида серы (IV) с помощью пропорции.

1 моль FeSO4 : 1 моль SO2
\( x \) : 2 моль SO2

Для определения \( x \), количество оксида серы (IV), используем следующую формулу:

\( x = \frac{{\text{{масса FeSO4}}}}{M} \times 2 \times \frac{1}{\text{{относительная молярная масса SO2}}}\),

где \( M \) - относительная молярная масса FeSO4.

Теперь у нас есть все необходимые данные для решения задачи. Предположим, что масса сульфата железа (II) равна \( m \) граммов.

По таблице химических элементов, относительная молярная масса FeSO4 равна примерно 151 г/моль.

Теперь подставим все данные в формулу:

\( x = \frac{{m}}{{151}} \times 2 \times \frac{{1}}{{64}} \).

Решите уравнение и найдите значение \( x \). Выражая его в граммах, получите окончательный ответ к задаче. Не забудьте проверить правильность единиц измерения и округлить до нужного числа знаков после запятой.