1) Каким атомом элемента является восстановитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции K + HClО3 KClО3

1) Восстановитель - это атом, который приобретает электроны в окислительно-восстановительной реакции. Чтобы найти восстановитель, нам нужно определить изменение степени окисления атомов в уравнении реакции. В данной реакции, K (калий) переходит из степени окисления 0 в степень окисления +1 в KClO3. Это означает, что калий потерял один электрон и окислился. Таким образом, K является восстановителем. Ответ: c. K

2) Степень электролитической диссоциации (α) - это отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе. В данном случае, на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 нераспавшихся молекул. Общее число молекул будет равно сумме распавшихся и нераспавшихся молекул. Таким образом, общее число молекул = 5 + 20 = 25. Степень диссоциации (α) будет равна числу распавшихся молекул поделенному на общее число молекул: α = 5 / 25 = 0,2. Ответ: a. 0,2

3) Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Нормальные условия определяются как 0°C (273 K) температура и 1 атмосфера давление.

Мы знаем объем газа (V = 11,2 л), температуру (T = 273 K) и молярную массу SO2 (М = 64 г/моль).

Чтобы найти количество вещества (n), воспользуемся формулой n = m / M, где m - масса вещества, M - молярная масса.

m = n * M
m = (P * V) / (R * T) * M
m = (1 атм * 11,2 л) / (0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) * 64 г/моль

Выполнив вычисления, получим:
m ≈ 30 г.

Ответ: a. 30 г.

Временно недоступно.