1. Какие вещества содержатся в водном растворе кислой среды: а. Na3PO4 б. KCl в. Na2CO3 г. ZnSO4? 2. Какие вещества

и FeCl3 в. NaCl и Na2CO3 г. HCl и KCl?

1. В водном растворе кислой среды содержатся вещества, которые образуют кислотные ионы \(H^+\). Исходя из этого, рассмотрим каждое вещество в задаче:

а. Na3PO4 - при растворении в воде, это вещество образует ионы \(Na^+\) и ионы \(PO_4^{3-}\). Поскольку оно не содержит \(H^+\), то оно не является компонентом водного раствора кислой среды.

б. KCl - при растворении образует ионы \(K^+\) и ионы \(Cl^-\). Опять же, так как нет ионов \(H^+\), данное вещество не содержится в водном растворе кислой среды.

в. Na2CO3 - при растворении образует ионы \(Na^+\) и ионы \(CO_3^{2-}\). В данном случае нет ионов \(H^+\), поэтому это вещество также не является компонентом водного раствора кислой среды.

г. ZnSO4 - при растворении образует ионы \(Zn^{2+}\), ионы \(SO_4^{2-}\) и ионы \(H^+\). Единственное вещество из списка, которое образует \(H^+\) и может быть частью кислого раствора.

Таким образом, ответ на первый вопрос: в водном растворе кислой среды содержится только ZnSO4.

2. В водном растворе щелочной среды содержатся вещества, которые образуют гидроксидные ионы \(OH^-\). Рассмотрим каждое вещество:

а. FeCl3 - при растворении образует ионы \(Fe^{3+}\) и ионы \(Cl^-\), но не содержит ионов \(OH^-\), поэтому не является компонентом водного раствора щелочной среды.

б. K2SO4 - при растворении образует ионы \(K^+\) и ионы \(SO_4^{2-}\), но снова нет ионов \(OH^-\), поэтому это вещество также не является частью водного раствора щелочной среды.

в. Na2CO3 - при растворении образует ионы \(Na^+\) и ионы \(CO_3^{2-}\). \(CO_3^{2-}\) не является \(OH^-\), а следовательно, это вещество не содержится в щелочной среде.

г. BaCl2 - при растворении образует ионы \(Ba^{2+}\) и ионы \(Cl^-\). В данном случае нет ионов \(OH^-\), поэтому это вещество не является компонентом водного раствора щелочной среды.

Ответ на второй вопрос: в водном растворе щелочной среды содержатся только гидроксидные ионы \(OH^-\), ни одно из перечисленных веществ не образует такие ионы, следовательно, ни одно из них не является частью щелочной среды.

3. Нейтральная среда характеризуется равным количеством ионов \(H^+\) и \(OH^-\). Исходя из этого:

а. Нитрат меди (II) Cu(NO3)2 - при растворении образует ионы \(Cu^{2+}\) и ионы \(NO3^-\). Нет ионов \(OH^-\), поэтому этот раствор не является нейтральным.

б. Нитрат бария Ba(NO3)2 - при растворении образует ионы \(Ba^{2+}\) и ионы \(NO3^-\). Опять же, нет ионов \(OH^-\), поэтому этот раствор также не образует нейтральную среду.

в. Ацетат калия CH3COONH4 - при растворении образует ионы \(K^+\), ионы \(CH3COO^-\) и ионы \(NH4^+\). Нет ионов \(OH^-\), поэтому этот раствор не образует нейтральную среду.

г. Карбонат натрия Na2CO3 - при растворении образует ионы \(Na^+\), ионы \(CO3^{2-}\) и некоторое количество ионов \(H^+\) и \(OH^-\). Однако, так как концентрация ионов \(H^+\) и \(OH^-\) одинакова, раствор образует нейтральную среду.

Ответ на третий вопрос: раствор карбоната натрия (Na2CO3) образует нейтральную среду.

4. Чтобы определить, какие растворы имеют одинаковую реакцию среды, как у карбоната натрия, нужно рассмотреть реагенты, которые образуют ионы, реагирующие со средой. В данном случае, карбонат натрия образует ионы \(Na^+\), \(CO3^{2-}\) и некоторое количество ионов \(H^+\) и \(OH^-\). Рассмотрим каждое вещество:

а. Нитрат бария Ba(NO3)2 - при растворении образует ионы \(Ba^{2+}\) и ионы \(NO3^-\), но нет ионов \(H^+\) и \(OH^-\). Следовательно, это вещество не имеет одинаковую реакцию со средой, как у карбоната натрия.

б. Сульфит калия K2SO3 - при растворении образует ионы \(K^+\), ионы \(SO3^{2-}\) и некоторое количество ионов \(H^+\) и \(OH^-\). Ион \(SO3^{2-}\) взаимодействует со средой по-разному, чем ион \(CO3^{2-}\) карбоната натрия, значит, эти растворы также не имеют одинаковую реакцию со средой.

в. Сульфат натрия Na2SO4 - при растворении образует ионы \(Na^+\) и ионы \(SO4^{2-}\). Нет ионов \(H^+\) и \(OH^-\), поэтому этот раствор также не имеет одинаковую реакцию со средой, как у карбоната натрия.

г. Хлорид алюминия AlCl3 - при растворении образует ионы \(Al^{3+}\) и ионы \(Cl^-\), но не образует ионы \(H^+\) или \(OH^-\). Следовательно, этот раствор не имеет одинаковую реакцию со средой, как у карбоната натрия.

Ответ на четвертый вопрос: ни один из перечисленных растворов не имеет одинаковую реакцию со средой, как у карбоната натрия.

5. Чтобы определить, какие два раствора имеют кислую реакцию среды, нужно рассмотреть каждое вещество и его поведение при растворении:

а. BaCl2 и ZnCl2 - оба этих вещества при растворении образуют ионы \(Ba^{2+}\), \(Zn^{2+}\) и ионы \(Cl^-\). Нет ионов \(H^+\) или \(OH^-\), поэтому кислотные ионы не образуются, так что ни одно из этих веществ не имеет кислой реакции со средой.

б. AlCl3 и FeCl3 - оба этих вещества при растворении образуют ионы \(Al^{3+}\), \(Fe^{3+}\) и ионы \(Cl^-\). Как и в предыдущем случае, нет ионов \(H^+\) или \(OH^-\), поэтому растворы не имеют кислой реакции со средой.

в. NaCl и Na2CO3 - растворы этих веществ содержат ионы \(Na^+\) и ионы \(Cl^-\), но не образуют \(H^+\) и \(OH^-\). Следовательно, данные растворы также не имеют кислой реакции со средой.

г. HCl и KCl - растворы обеих веществ содержат ионы \(H^+\) и \(Cl^-\), которые являются кислотными ионами. Поэтому только эти два раствора имеют кислую реакцию со средой.

Ответ на пятый вопрос: растворы HCl и KCl имеют кислую реакцию со средой.